Question

8．（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂是常見的化肥，對提高農作物產量由重要作用．
（1）上述物質中屬于有機物的是CO（NH₂）₂；
（2）NH₄NO₃中N、H、O三種元素的質量比為7：1：12；
（3）為測定（NH₄）₂SO₄化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)，小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗（樣品中雜質可溶，且不參與反應）．
方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等質量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl₂溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g．
①上述不合理的方案是方案1；簡述理由濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣．
②選用合理方案計算該（NH₄）₂SO₄化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）一般含C元素的化合物為有機物；
（2）根據(jù)物質中各元素的質量比就是相對原子質量乘以原子個數(shù)之比進行分析；
（3）根據(jù)濃硫酸既會吸收水分，也會吸收堿性氣體進行分析；
根據(jù)氯化鋇和硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，然后結合白色沉淀的質量計算氮元素的質量進行解答．

解答 解：（1）（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂是常見的化肥，（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃是銨鹽屬于無機物，屬于有機物的是尿素；
故答案為：CO（NH₂）₂；
（2）NH₄NO₃中N、H、O三種元素的質量比為：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12，故答案為：7：1：12；
（3）①（NH₄）₂SO₄與NaOH溶液反應生成氨氣，同時有揮發(fā)的水蒸氣，所以濃硫酸吸收的氣體為水蒸氣和氨氣，所以不能確定氨氣的質量，故方案1不合理；
故答案為：方案1；濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣；
②設硫酸銨中含有氮元素質量為x，
通過（NH₄）SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl可知
2N-------（NH₄）SO₄-----BaSO₄
28                      233
x                       23.3g
$\frac{28}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=2.8g
所以該（NH₄）₂SO₄化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)為：$\frac{2.8g}{13.6g}$×100%=20.6%．
答：（NH₄）₂SO₄化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)20.6%．

點評 本題考查了物質的分類、元素質量分數(shù)的計算，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．