20．在某一密閉容器中，若反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，保持其溫度不變，將該密閉容器的體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則下列說法正確的是（　　）
A．容器內(nèi)氣體密度減小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大D．四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)減小

分析 在某一密閉容器中，若反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，保持其溫度不變，將該密閉容器的體積增加一倍，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大．

解答 解：在某一密閉容器中，若反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，保持其溫度不變，將該密閉容器的體積增加一倍，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，
A、平衡狀態(tài)氣體質(zhì)量不變，氣體體積增大，密度減小，故A正確；
B、上述分析可知平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、平衡逆向進(jìn)行，四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，主要是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Br-+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$═SO2+Br2+2H2O
B．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．I2+SO2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是：F．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：KOH．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是：Al；寫出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）④與⑧形成的化合物的電子式是：，該化合物所含化學(xué)鍵類型是：離子鍵（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）．
（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較④與⑤的化學(xué)性質(zhì)（金屬性），有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常見的化肥，對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量由重要作用．
（1）上述物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是CO（NH2）2；
（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為7：1：12；
（3）為測(cè)定（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小民和小青分別按自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反應(yīng)）．
方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g．
①上述不合理的方案是方案1；簡述理由濃硫酸會(huì)吸收水蒸氣和氨氣．
②選用合理方案計(jì)算該（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分．

（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱　H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度小．（選填“大”、“小”或“相同”）
（3）I2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是H+、I-、SO42-．
（4）下列說法正確的是ABD（填序號(hào)）
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的（　�。�
A．氨水B．水C．硫酸鋇D．酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB（填序號(hào)）；
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）從0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1；
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填序號(hào)）；
A．升高溫度                 B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20（保留兩位有效數(shù)字）．若使該反應(yīng)K=l，則可以改變以下D（填序號(hào)）條件．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度      D．升高溫度    E．加入催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．各寫出任意一種烴的衍生物發(fā)生①加成，②水解，③酯化，④氧化，⑤消去反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr；③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2KI═I2+2KCl
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案