17．下列有關能量變化說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．放熱反應都不需要加熱就可以發(fā)生
C．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件

分析 A．吸熱反應實質(zhì)是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；
B．有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生；
C．化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時還伴隨著能量的變化；
D．反應是放熱還是吸熱須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小，與條件無關．

解答 解：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故A錯誤；
B．有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生，例如物質(zhì)燃燒，故B錯誤；
C．化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時還一定伴隨著能量的變化，故C正確；
D．因反應條件與反應吸熱還是放熱無關，反應是放熱還是吸熱須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小，故D錯誤．
故選C．

點評 該題考查了吸熱反應與放熱反應，能量變化的原因．需正確理解放熱吸熱的本質(zhì)，是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某種芳香烴0.2mol，完全燃燒生成14.4g水，寫出三種符合此條件的芳香烴的結構簡式：、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常見的化肥，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量由重要作用．
（1）上述物質(zhì)中屬于有機物的是CO（NH2）2；
（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為7：1：12；
（3）為測定（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗（樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反應）．
方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g．
①上述不合理的方案是方案1；簡述理由濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣．
②選用合理方案計算該（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的（　　）
A．氨水B．水C．硫酸鋇D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB（填序號）；
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）從0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1；
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填序號）；
A．升高溫度                 B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
（4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20（保留兩位有效數(shù)字）．若使該反應K=l，則可以改變以下D（填序號）條件．
A．增大壓強    B．增大反應物濃度   C．降低溫度      D．升高溫度    E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應而引起的是（　�。�
A．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著
B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷
C．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
D．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．各寫出任意一種烴的衍生物發(fā)生①加成，②水解，③酯化，④氧化，⑤消去反應的化學反應方程式①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr；③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為[Ar]3d34s2，價電子構型為3d34s2，屬d區(qū)元素．
（2）某元素原子的價電子構型為4s24p1，它屬于第四周期ⅢA族，最高正化合價為+3，元素符號是Ga．
（3）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個能層，7個能級，6個未成對電子．
（4）請寫出有2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖（有幾個寫幾個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)元素周期表1～18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用元素符號或者化學式回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物Na2O、Na2O2；其最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaoH；
（2）最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為+7；
（3）單質(zhì)既能與HCI反應，又能與NaOH反應的是Al，其最高價氧化物對應水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強的元素是F，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4；
（6）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na；
（7）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

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