Question

5．Na、Fe、Cl是中學化學常見的元素．回答下列問題：
（l）含上述元素的常見化合物中．呈淡黃色的是Na₂O₂（填化學式，下同），鐵與水蒸氣反應后的固休產(chǎn)物Fe₃O₄．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫山該反應的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O•
（3）焰色反應的實驗中，鉑絲的清洗需要用到稀鹽酸，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過藍色鉆玻璃片．
（4）實驗室在制備Fe（OH）₂時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象氫氧化亞鐵易被氧化•
（5）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na₂CO₃（寫化學式）．
（6）由NO、H₂、CO₂組成的混合氣體，先通過足量的Na₂O₂充分反應后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應后最終只得到質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H₂、CO₂的體積比2：4：7•

Answer 1

分析 （1）常見化合物中過氧化鈉為淡黃色固體，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
（3）焰色反應的操作為洗（鹽酸洗）、燒、蘸、燒、洗；觀察K的焰色反應需要藍色鈷玻璃濾去黃光；
（4）制備Fe（OH）₂時必須隔絕空氣，因易被氧氣；
（5）尾氣含氯氣、二氧化碳，均與足量NaOH反應；
（6）涉及的反應有2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，得到濃度為70%的硝酸溶液，設(shè)硝酸為70g，則水為30g，則有n（HNO₃）=$\frac{70g}{63/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{15}{9}$mol，根據(jù)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計算．

解答 解：（1）含上述元素的常見化合物中．呈淡黃色的是Na₂O₂，鐵與水蒸氣反應后的固休產(chǎn)物為Fe₃O₄，故答案為：Na₂O₂；Fe₃O₄；
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫山該反應的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）焰色反應的實驗中，鉑絲的清洗需要用到稀鹽酸，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過藍色鉆玻璃片，故答案為：稀鹽酸；藍色鉆玻璃片；
（4）實驗室在制備Fe（OH）₂時必須隔絕空氣，否則發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵，發(fā)生的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀，
故答案為：氫氧化亞鐵易被氧化；
（5）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂．尾氣含氯氣、二氧化碳，可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na₂CO₃，
故答案為：NaCl、NaClO、Na₂CO₃；
（6）涉及的反應有2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，得到濃度為70%的硝酸溶液，設(shè)硝酸為70g，則水為30g，則有n（HNO₃）=$\frac{70g}{63/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{15}{9}$mol，
則
   4NO+3O₂ +2H₂O=4HNO₃
  4    3    2      4
 n（NO） n₁（O₂）  n（H₂O）  $\frac{10}{9}$mol
所以n（NO）=$\frac{10}{9}$mol，
n（H₂）=n（H₂O）=$\frac{5}{9}$mol+$\frac{15}{9}$mol=$\frac{20}{9}$mol，
 2H₂ +O₂ =2H₂O
2       1      2
$\frac{20}{9}$mol $\frac{10}{9}$mol
n（O₂）=$\frac{10}{9}$mol+$\frac{3}{4}$×$\frac{10}{9}$mol=$\frac{17.5}{9}$mol，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
        2          1
    n（CO₂）     $\frac{17.5}{9}$mol
n（CO₂）=2×$\frac{17.5}{9}$mol=$\frac{35}{9}$mol，
則n（NO）：n（H₂）：n（CO₂）=$\frac{10}{9}$mol：$\frac{20}{9}$mol：$\frac{35}{9}$mol=2：4：7，即體積比為2：4：7，
故答案為：2：4：7．

點評 本題考查常見金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，（6）中計算為解答的難點，題目難度中等．