17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++OH-═H2O
D．氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析 A．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
B．生成的HClO在離子反應中保留化學式；
C．漏寫生成硫酸鋇的離子反應；
D．反應生成氯化銅、氯化亞鐵，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液與銅反應的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體
D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．燃燒某有機物只生成88g二氧化碳和27g水，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的化學式為C3H8B．該有機物分子中一定含有碳碳雙鍵
C．該有機物不可能是乙烯D．該有機物一定含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Na、Fe、Cl是中學化學常見的元素．回答下列問題：
（l）含上述元素的常見化合物中．呈淡黃色的是Na2O2（填化學式，下同），鐵與水蒸氣反應后的固休產(chǎn)物Fe3O4．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫山該反應的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O•
（3）焰色反應的實驗中，鉑絲的清洗需要用到稀鹽酸，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過藍色鉆玻璃片．
（4）實驗室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象氫氧化亞鐵易被氧化•
（5）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3（寫化學式）．
（6）由NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的Na2O2充分反應后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應后最終只得到質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比2：4：7•

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵素的氫化物中沸點最低的是HF
B．因為H2O分子間有氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
C．一個X原子的質(zhì)量為ag，則X元素的相對原子質(zhì)量為aNA
D．熔沸點：NH3＜PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液；擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是（　�。�
A．SO2（NaHSO3溶液） 無色噴泉B．NH3（H2O含酚酞）  紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液）  黑色噴泉D．HCl（AgNO3溶液） 白色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列環(huán)境中，鐵制品最容易生銹的是（　�。�
A．放在純凈的氧氣中B．放在干燥的空氣中
C．放在潮濕的空氣中D．浸沒在蒸餾水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列不屬于有機物的是（　　）
A．B．S=C=SC．CCl4D．HCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素的電離能數(shù)據(jù)如下表； D元素的電負性是同周期元素中最大的； F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子．
各級電離能電離能數(shù)值kJ/mol
第一電離能578
第二電離能1817
第三電離能2745
第四電離能11575
第五電離能14830
第六電離能18376
請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔點比C和D形成的化合物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而AlCl3為分子晶體；冶煉C單質(zhì)時加入的降低熔點的物質(zhì)中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”或“配位鍵”）
（2）E的價電子排布圖為，E的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與F的單質(zhì)反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）碳元素與E形成的化合物是極性鍵形成的非極性分子（填“極性”或“非極性”）；其中碳原子的雜化方式為sp，該分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為AlN，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

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