Question

10．汽車安全氣囊裝有一定質(zhì)量比的NaN₃和KNO₃的混合物，汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，則下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 安全氣囊中原料的配比為$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5
• B． 若在標準狀況下，產(chǎn)生44.8L N₂，則有0.25mol KNO₃參與反應
• C． 上述復分解反應發(fā)生速度很快，瞬間能產(chǎn)生大量氣體
• D． 根據(jù)安全氣囊打開時產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況），可大致計算出氣囊中原料的質(zhì)量

Answer 1

分析 A、由反應方程式10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，可知安全氣囊中原料的配比為$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5，恰好完全反應；
B、產(chǎn)生44.8L N₂的物質(zhì)的量為：2mol，所以參與反應的硝酸鉀的物質(zhì)的量為：$\frac{2}{16}×2$=0.25mol；
C、該反應不是復分解反應；
D、根據(jù)反應方程式得到關(guān)系式為：10NaN₃～2KNO₃～16N₂↑，可以求原料的質(zhì)量．

解答 解：A、由反應方程式10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，可知安全氣囊中原料的配比為$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5，恰好完全反應，原料利用率高，故A正確；
B、產(chǎn)生44.8L N₂的物質(zhì)的量為：2mol，所以參與反應的硝酸鉀的物質(zhì)的量為：$\frac{2}{16}×2$=0.25mol，故B正確；
C、該反應有單質(zhì)生成，所以非復分解反應，故C錯誤；
D、根據(jù)反應方程式得到關(guān)系式為：10NaN₃～2KNO₃～16N₂↑，可大致計算出氣囊中原料的質(zhì)量，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應相關(guān)的概念，屬于基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大．