18．下列說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的乙醛和乙酸乙酯完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量不相等
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物在加熱條件下可與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀
C．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．2-氯-2-甲基丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱可生成甲基丙烯

分析 A、乙醛和乙酸乙酯的最簡式均為CH2O；
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，含-CHO；
C、飽和碳酸鈉可與乙酸反應(yīng)，并降低乙酸乙酯的溶解度；
D、2-氯-2-甲基丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A、乙醛和乙酸乙酯的最簡式均為CH2O，等質(zhì)量的乙醛和乙酸乙酯完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量相等，故A正確；
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，含-CHO，具有還原性，加熱條件下與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故B正確；
C、飽和碳酸鈉可與乙酸反應(yīng)，并降低乙酸乙酯的溶解度，則可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正確；
D、2-氯-2-甲基丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，可生成2-甲基-1-丙烯，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的性質(zhì)、混合物的分離提純、有機(jī)反應(yīng)等，側(cè)重淀粉、乙酸的性質(zhì)及乙醛和乙酸乙酯組成的考查，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．
（1）在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，乙酸、乙醇的用量和平衡時(shí)乙酸乙酯的生成量如下表：由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，數(shù)值x的范圍是1.57＜x＜1.76．
反應(yīng)乙醇（mol）乙酸（mol）乙酸乙酯（mol）
1221.33
2321.57
342x
4521.76
（2）現(xiàn)有25℃時(shí)，pH=3的醋酸．請(qǐng)回答以下問題：
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
④當(dāng)醋酸的濃度為0.1mol/L時(shí)，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．科技文獻(xiàn)中常出現(xiàn)下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色無關(guān)聯(lián)的是（　�。�
A．綠色食品B．白色污染C．棕色煙氣D．赤潮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
下列說法正確的是（　　）
A．②③兩步都是氧化還原反應(yīng)B．只有第②步是氧化還原反應(yīng)
C．該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕D．該方法對(duì)環(huán)境污染較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．第一電離能：He＜Ne＜Ar
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D．共價(jià)鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108．試計(jì)算：
（1）該有機(jī)物3.24g需消耗O2的質(zhì)量為8.16g；
（2）寫出該化合物的分子式C7H8O．
（3）該化合物的分子中有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，且只有一個(gè)側(cè)鏈，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素，D原子的S電子與P電子數(shù)相等，E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O；D的穩(wěn)定離子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2NA（或1.204×1024）．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化D在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化D晶體的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列．如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化D的化學(xué)式為MgB2．

（5）E的外圍電子排布式是3d104s1；E的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右所示，此氫化物化學(xué)式是CuH；寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．

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