10．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．第一電離能：He＜Ne＜Ar
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D．共價鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡C

分析 A．電子層數(shù)越大，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．同一族元素從上到下，第一電離逐漸減��；
C．根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)分析；
D．叁鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵．

解答 解：A．電子層數(shù)越大，半徑越大，K+具有三個電子層，半徑最大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：K+＞O2-＞F-＞Na+，故A錯誤；
B．同一族元素從上到下，第一電離逐漸減小，則第一電離能：He＞Ne＞Ar，故B錯誤；
C．CH4為正四面體，鍵角為109°28′，H2O為V形，鍵角為105°，CO2為直線形，鍵角為180°，則分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C錯誤；
D．叁鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以共價鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡C，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查微粒性質(zhì)的比較，涉及離子半徑、鍵能、鍵角、鍵長的比較等，涉及知識點(diǎn)較多，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意歸納規(guī)律性知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．如圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知：Ⅰ：對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為-a-b-c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型碳化物．請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（　　）
A．ZnC2水解生成乙烷B．Al4C3水解生成丙炔
C．Mg2C3水解生成丙炔D．Li2C2水解生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的乙醛和乙酸乙酯完全燃燒時消耗氧氣的量不相等
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物在加熱條件下可與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀
C．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．2-氯-2-甲基丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱可生成甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：①N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，
②2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是適當(dāng)溫度、高壓、催化劑．實際生產(chǎn)中采取的措施，合成氨是20Mpa～50Mpa、500℃的高溫、鐵觸媒作催化劑，合成SO3是常壓、400℃～500℃的高溫、V2O5作催化劑．
（2）在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，提高原料的轉(zhuǎn)化率；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3，原因是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，分離分離出SO3對二氧化硫的轉(zhuǎn)化率基本無影響．
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)②在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol•L-1．計算該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.6×103．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它的二氯代物共有幾種（不考慮空間立體異構(gòu)）（　�。�
A．10種B．11種C．12種D．15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
B．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
C．晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列
D．凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水是一種豐富的資源，含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
（1）為降低能耗，海水淡化廠會采取一定的方法，使水在低于沸點(diǎn)的情況下沸騰，將蒸氣冷凝而得到淡水，這里所指的一定方法是蒸餾．
（2）常溫下，實驗室用情性電術(shù)電解200 mL含足量NaC1溶液，若陰陽兩極共得到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．利用氯堿工業(yè)產(chǎn)物中的兩種物質(zhì)反應(yīng)制備漂白液，此漂白液有效成分的化學(xué)式是NaClO．
（3）吹出法是常用的一種海水提溴技術(shù)，一般步驟是：
①先用氯氣將海水中的Br氧化為Br2，該步驟稱為氧化；
②再用空氣吹出溴蒸氣用亞硫酸鈉溶液吸收：
③最后經(jīng)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化得到溴單質(zhì)．
寫出步驟①、②的離子方程式①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ②Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-．
（4）海水提鎂的一方法中，是往海水里加入石灰乳獲取Mg（OH）2而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（5）海水提鎂的烘干步驟若直接加熱MgC12•6H2O，往往得不MgC12．例如在235℃時MgC12•6H2O分解生成Mg（OH）C1、氯化氫和水蒸氣，得到的鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)28.9%．（要求寫出計算過程．結(jié)果精確到0.1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗裝置與敘述正確的是（　　）
A．用圖①所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實驗
B．用裝置②蒸干氯化鎂溶液制MgCl2•6H2O
C．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，滴定時不得用待測溶液潤洗
D．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低

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