Question

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將一只充滿NO₂氣體容積為100mL的燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)液面不再上升時(shí)，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是cmol/L，剩余氣體為VmL．
（1）若燒瓶中充滿的是NO₂和NO混合氣體，則c=0.045mol/L，V的范圍是$\frac{100}{3}$＜V＜100．
（2）若燒瓶中充滿的是NO₂和O₂混合氣體，V=0，則c=$\frac{1}{28}$mol/L；
（3）若燒瓶中充滿的是NO₂和O₂混合氣體，但V≠0，則c的范圍是$\frac{1}{28}$＜c＜0.045．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，溶液體積等于二氧化氮體積的$\frac{2}{3}$，令二氧化氮的體積為VL，計(jì)算硝酸物質(zhì)的量，再結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算；
全部為NO時(shí)，剩余氣體達(dá)極大值，全部為NO₂時(shí)，剩余氣體達(dá)極小值，結(jié)合方程式計(jì)算；
（2）發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，沒有氣體剩余，溶液體積等于混合氣體體積，令混合氣體體積為VL，計(jì)算硝酸物質(zhì)的量，再結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算；
（3）NO₂和O₂為4：1混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)，若氧氣剩余，則溶液體積等于反應(yīng)氣體總體積，由（2）中計(jì)算可知，此時(shí)溶液濃度，若物質(zhì)的量之比大于4：1，則最終剩余NO，由極限法可知，氣體全部為NO₂時(shí)，所得溶液濃度最小，結(jié)合（1）計(jì)算可知濃度極小值．

解答 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，溶液體積等于二氧化氮體積的$\frac{2}{3}$，令二氧化氮的體積為VL，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}×\frac{2}{3}}{\frac{2}{3}VL}$=0.045mol/L；
全部為NO時(shí)，剩余氣體達(dá)極大值，全部為NO₂時(shí)，剩余氣體達(dá)極小值，由方程式可知極小值為$\frac{1}{3}$×100L，故V的范圍是：$\frac{100}{3}$＜V＜100，
故答案為：0.045mol/L；$\frac{100}{3}$＜V＜100；
（2）發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，沒有氣體剩余，溶液體積等于混合氣體體積，令混合氣體體積為VL，則NO₂為$\frac{4}{5}$×VL，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}×\frac{4}{5}}{VL}$=$\frac{1}{28}$mol/L，
故答案為：$\frac{1}{28}$mol/L；
（3）NO₂和O₂為4：1混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)，若氧氣剩余，則溶液體積等于反應(yīng)氣體總體積，由（2）中計(jì)算可知，此時(shí)溶液濃度為$\frac{1}{28}$mol/L，若物質(zhì)的量之比大于4：1，則最終剩余NO，由極限法可知，氣體全部為NO₂時(shí)，所得溶液濃度最小，結(jié)合（1）計(jì)算可知，濃度極小值為0.045mol/L，則c的范圍是：$\frac{1}{28}$＜c＜0.045，
故答案為：$\frac{1}{28}$＜c＜0.045．

點(diǎn)評(píng) 本題混合物計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，關(guān)鍵是明確極值，難度中等．