12．在三種有機(jī)物 ①油脂、②葡萄糖、③淀粉中，用于制肥皂是①（填序號(hào)，下同），能與碘水反應(yīng)顯藍(lán)色的是③，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②．

分析 淀粉遇碘變藍(lán)色為淀粉特性，含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解題．

解答 解：①油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；淀粉遇碘變藍(lán)色，所以能與碘水反應(yīng)顯藍(lán)色的是③；含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②葡萄糖含有醛基，
故答案為：①；③；②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了糖類和油脂的性質(zhì)，題目難度不大，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見糖類和油脂的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱△H＜-110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-2×57.3 kJ/mol
D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或現(xiàn)象 結(jié)論
 A用PH計(jì)分別測定SO2和CO2飽和溶液的PH 前者PH小 H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
 B向Ag Cl懸濁液中加入NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） 
 C 向滴用酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固體 溶液紅色變淺氨水中存在電離平衡 
 D等體積、等PH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)  相同時(shí)間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多HA是強(qiáng)酸 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．若氯與溴形成互化物BrCln，其中Br顯正價(jià)，則n=1時(shí)BrCln與水反應(yīng)的離子方程式BrCl+H2O=H++Cl-+HBrO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將一只充滿NO2氣體容積為100mL的燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)液面不再上升時(shí)，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是cmol/L，剩余氣體為VmL．
（1）若燒瓶中充滿的是NO2和NO混合氣體，則c=0.045mol/L，V的范圍是$\frac{100}{3}$＜V＜100．
（2）若燒瓶中充滿的是NO2和O2混合氣體，V=0，則c=$\frac{1}{28}$mol/L；
（3）若燒瓶中充滿的是NO2和O2混合氣體，但V≠0，則c的范圍是$\frac{1}{28}$＜c＜0.045．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．50mL 1mol/L氯化鋁溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150ml 1mol/L氯化鈉溶液B．150ml 3mol/L氯化鉀溶液
C．75ml 2mol/L氯化銨溶液D．50ml 1mol/L氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700℃，催化劑”）．G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的化學(xué)式為NO2．
（2）A的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;\;\;700℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外層電子數(shù)為14個(gè)．
（2）如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合；
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O；
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），回答下面各題：
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號(hào)）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．生成物都屬于電解質(zhì)
B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)
D．1 mol KClO3在反應(yīng)中得到6 mol e-

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