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8．下列關于化學用語敘述正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．乙醇的結構式：C2H6O
C．磷原子的結構示意圖：
D．FeSO4 的電離方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ

分析 A．雙氧水屬于共價化合物，分子中含有2個O-H鍵和1個O-O鍵；
B．結構式中應該用短線代替所有的共用電子對；
C．P原子的核外電子總數為15，最外層含有5個電子；
D．硫酸亞鐵在溶液中電離出亞鐵離子和硫酸根離子．

解答 解：A．雙氧水為共價化合物，分子中含有2個O-H鍵和1個O-O鍵，則H2O2的電子式為，故A正確；
B．C2H6O為分子式，乙醇的結構式為：，故B錯誤；
C．P原子的核電荷數=核外電子總數=15，最外層含有5個電子，其正確的原子結構示意圖為：，故C錯誤；
D．FeSO4的電離方程式為：FeSO4=Fe2++SO42-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及原子結構示意圖、結構式、電子式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲烷（CH4）的摩爾質量為16g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                    
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．
（4）根據計算可知，所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現象與對應結論均正確的是（　�。�
選項操作現象結論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變成白色該過程發(fā)生物理變化
B將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸無明顯現象硝酸亞鐵與硫酸不反應
D將滴有酚酞的氨水加熱紅色逐漸變淺一水合氨受熱分解，導致溶液堿性減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）氟原子的價電子排布式為2s22p5．HF能以任意比例溶于水，除了因為HF是極性分子外，還因為H2O與HF形成分子間氫鍵．
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸點比BrF3的低 （填“高”或“低”）．
（3）下列有關CaF2的表達正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
（4）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．  已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（5）CaF2晶胞結構如圖，CaF2晶體中，F-的配位數是4，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個．已知CaF2晶體密度為dg/cm3，則F-與F-的最短距離為$\root{3}{\frac{39}{d{N}_{A}}}$cm（用含d的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質能通過化合反應直接制得的是（　　）
①FeCl2   ②FeCl3   ③Fe（OH）3   ④HCl．
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列原子的軌道表示式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一密閉的4L容器中裝有2mol SO2和1mol O2，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有0.8mol SO2，請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內SO3的平均反應速率．
（3）2min末SO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數為2NA
B．標準狀況下，22.4LO2作氧化劑時轉移電子數一定為4NA
C．10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數為3NA
D．通常狀況下，4.2g丙烯中所含碳氫鍵數目為0.6NA

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