7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C．10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA
D．通常狀況下，4.2g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA

分析 A、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
B、氧氣反應(yīng)后可能變?yōu)?1價(jià)或-2價(jià)；
C、CO32-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
D、求出丙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烯中含6molC-H鍵來分析．

解答 解：A、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故1mol硫酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣反應(yīng)后可能變?yōu)?1價(jià)或-2價(jià)，故1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA個(gè)，也可能為4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、CO32-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的Na+、CO32-總數(shù)小于3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、4.2g丙烯的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol丙烯中含6molC-H鍵，故0.1mol丙烯中含0.6molC-H即0.6NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)用語敘述正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O
C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．FeSO4 的電離方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫．已知SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．

（1）裝置D的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）冷凝水應(yīng)從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入F中；
（3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）假設(shè)沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
（5）裝置E中加熱的目的是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)、促進(jìn)SnCl4氣化，使SnCl4從反應(yīng)混合物中分離出去；
（6）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（7）該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．
（8）若裝置A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氣體，假設(shè)不計(jì)氣體損耗且Sn足量，反應(yīng)完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為95.0%．（已知SnCl4相對分子質(zhì)量為261）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正的是（　�。�
A．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA
B．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA
C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32- ）=1 mol•L-1，則溶液中Na+的個(gè)數(shù)為2 NA
D．含4 NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．受日本福島核電站核泄漏的影響，浙江、江蘇等13個(gè)省、自治區(qū)和直轄市空氣中稀先后監(jiān)測到微量的人工放射性核素銫-137和銫-134．銫的相關(guān)信息如下表，下面對銫-137和銫-134說法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素符號(hào)：Cs   中文名稱：銫
英文名稱：Cesium
原子序數(shù)：55
相對原子質(zhì)量：132.9
核外電子排布：2，8，18，18，8，1
A．兩者互為同位素
B．兩者原子核內(nèi)中子數(shù)相差3
C．兩者氯化物的化學(xué)式都可以表示為CsCl2
D．Cs元素位于周期表第六周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向某無色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎蜗2SO4后，混合液出現(xiàn)紅色，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe2+被H2S04氧化成Fe3+
B．原無色溶液中一定含有SCN-
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物
D．將稀H2SO4換成新制氯水，混合液也會(huì)出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448升HCl（氣體）通入1.270升水中，得到密度為1.18g/mL的鹽酸溶液，請計(jì)算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，水的密度為1g/mL）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　　）
序號(hào)甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②CO2NH3CaCl2
③HClCO2石灰水
④CO2SO2Ba（NO3）2
⑤NO2SO2BaCl2
⑥NH3CO2NaCl
A．②③④B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請回答下列問題：
（1）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量筒、最好應(yīng)選用15mL的量筒來量取所需的98%的濃硫酸的體積13.6mL．
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到儀器A中（儀器A的名稱為500mL容量瓶）
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量儀蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫
⑤向儀器A中加入蒸餾水，在距離刻度1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2-3次，洗滌液也注入儀器A中，輕輕搖動(dòng)儀器A，使溶液混合均勻．
（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)棰佗邰堍冖撷茛蓿ㄌ顚懶蛱?hào)）
（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是CE（填寫字母）
A、量筒用蒸餾水洗滌后未干燥即用來冷卻濃硫酸
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即用來配制溶液
C、定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線
E、取用濃硫酸后，將量筒用蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移容量瓶中
F、搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水．

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同步練習(xí)冊答案