3．下列關于乙酸性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體
B．乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應時，乙酸斷裂了羥基上的氫
C．乙酸是無色無味的液體
D．乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸

分析 A．乙酸的酸性比碳酸強；
B．發(fā)生酯化反應時，乙酸脫-OH；
C．乙酸具有刺激性氣味；
D．乙酸為CH3COOH，只有1個羥基H．

解答 解：A．乙酸為弱酸，但乙酸的酸性比碳酸強，能和碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體，故A錯誤；
B．發(fā)生酯化反應時，乙酸脫-OH，醇脫H，則乙酸斷裂C-O鍵，而醇斷裂羥基上O-H鍵，故B錯誤；
C．乙酸為具有刺激性氣味的液體，故C錯誤；
D．乙酸為CH3COOH，只有1個羥基H，可知乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握乙酸的結構與性質(zhì)為解答的關鍵，注意酸性比較及幾元酸的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于水的電離平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入稀硫酸，c（H+）增大，水的電離程度增大
D．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．標準狀況下，5.6L某氣體的質(zhì)量為8g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．64B．48C．32D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．CaCl2 MgCl2 Na2OB．H2O Na2O CO2
C．CaCl2NaOH  H2SO4D．NH4Cl H2O CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．材料是人類社會生活的物質(zhì)基礎，材料創(chuàng)新則是科技進步的集中體現(xiàn)．
①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了鉻（Cr）和鎳等形成合金．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機高分子材料，其中天然橡膠的結構簡式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；藍色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（寫化學式）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層多1個電子，B原子的L層電子數(shù)是A原子L層電子數(shù)的一半．A和B分別為（　�。�
A．Na和MgB．Na和CC．Mg和AlD．C和Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1：1．家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．澳大利亞學者研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食碳酸水會使蛋殼變厚
B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．①分液②過濾③分餾④重結晶都是混合物分離常用方法，其中根據(jù)粒子大小分離的只有②
B．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可稱取10g膽礬晶體溶于90 g水中
C．實驗室可用加熱氯化銨的方法制取氨氣
D．可用如圖裝置干燥、儲存并吸收多余的HCl氣體

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