20．某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
D．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

分析 A、該裝置是原電池，銅作負(fù)極，銀作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
B、只有能構(gòu)成閉合回路才能有電流產(chǎn)生；
C、根據(jù)銅和電子的關(guān)系式計算；
D、該反應(yīng)中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅．

解答 解：A、該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，銀作正極，外電路中電子從銅沿導(dǎo)線流向銀，故A錯誤；
B、取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，所以沒有電流產(chǎn)生，電流計的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故，故B錯誤；
C、銅極上的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
                                        64g   2mol
                                       3.2g   0.1mol
所以外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g，故C錯誤；
D、該裝置中負(fù)極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確鹽橋的作用、外電路中電子的流向、銅和電子的關(guān)系即可解答本題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．幾種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：①CH3-CHO；②；③；④CH3COOC2H5；⑤；⑥，有關(guān)上述有機化合物的類別敘述正確的是（　�。�
A．①醛，②酚，③環(huán)烷烴，④酯，⑤羧酸，⑥酯
B．①醇，②酚，③芳香烴，④酚，⑤芳香烴，⑥羧酸
C．①醛，②醇，③芳香烴，④羧酸，⑤羧酸，⑥醛
D．①醛，②酚，③芳香烴，④酯，⑤羧酸，⑥羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱（△H）為-192.9kJ•mol-1
B．
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．電池的電解液可為KOH溶液
C．充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-=M+H2O+e-
D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，將 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存 在下進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A．生成 SO3 為 2 mol
B．SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．1molO2 恰好反應(yīng)完
D．SO2 的物質(zhì)的量和 SO3 物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．′H是一種香料，可用下圖的設(shè)計方案合成．

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH═CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（4）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是．（用結(jié)構(gòu)簡式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．氯氣溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-
C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．含氮廢水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高鐵酸鉀在處理含氰廢水時，高鐵酸鉀水解產(chǎn)生Fe（ VI），將CN-氧化為CNO-，方程式為：Fe（ VI）+CN-+H2O→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），
回答以下問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型為三角錐型．
（2）Fe3+的基態(tài)價電子的排布式為3d5；OH-的電子式為：
（3）上述反應(yīng)中除H之外，其它非金屬元素的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C．
（4）寫出于CNO-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式CO2（或N2O、CS2等）
（5）CN-在酸性條件下，可生成HCN，試寫出HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3 Fe3++2NO↑+4H2O

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