15．一定溫度下，將 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存 在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．生成 SO3 為 2 mol
B．SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．1molO2 恰好反應(yīng)完
D．SO2 的物質(zhì)的量和 SO3 物質(zhì)的量一定相等

分析 A．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
B．根據(jù)元素守恒進(jìn)行判斷；
C．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量的大小關(guān)系取決于原始投料量和轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，故生成SO3小于2mol，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)S元素守恒可知，S的總的物質(zhì)的量保持不變，即SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為3mol，故B正確；
C．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，故1molO2 不可能反應(yīng)完，故C錯(cuò)誤；
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量的大小關(guān)系取決于原始投料量和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大，要注意可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵
C．a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．海帶具有富集海水中碘的能力，灼燒后的海帶灰中含有碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．
（1）要從海帶灰中獲取含碘離子的水溶液，需要的實(shí)驗(yàn)操作有①③
①溶解       ②分液      ③過(guò)濾       ④萃取
（2）證明溶液中有I-離子的存在，除了使用淀粉溶液外，另一種檢驗(yàn)方法是：可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，現(xiàn)象是黃色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I-+Ag+=AgI↓（設(shè)I-離子以KI形式存在）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)如圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱是干燥管．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．只含一種分子的物質(zhì)是純凈物，只含一種元素的物質(zhì)也是純凈物
B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)
C．NH3溶于水后所得的溶液可以導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)
D．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備N(xiāo)a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
D．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性（原子失電子能力）強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：
A．比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)；
B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)；
C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性；
D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；
E．分別做Al（OH）3和Cu（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；
F．比較Al（OH）3和Cu（OH）2的熱穩(wěn)定性；
G．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入濃硝酸中，接入電流計(jì)，觀察電流方向．
（1）你認(rèn)為上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠蠦C；
（2）上述7個(gè)方案中除G外，可以設(shè)計(jì)成電池反應(yīng)的還有BCD；
（3）寫(xiě)出D方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（4）G方案中，因?yàn)殇X片在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故電池的負(fù)極是銅片；寫(xiě)出該電池總反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．用鈉可檢驗(yàn)M分子中存在羥基B．M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)
C．M的分子式為C8H8O4D．M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

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