12．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．氯氣溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-
C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

分析 A．次氯酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
B．硫酸氫鈉與氫氧化鋇二者按照物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)溶液呈中性；
C．過氧化氫具有氧化性能夠氧化單質(zhì)碘；
D．銅作陽極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣溶于水中，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性，離子方程式：2H++SO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，離子方程式：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故C正確；
D．用銅電極電解Cu（NO3）2溶液，離子方程式：Cu+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++4H++O2↑，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解池離子方程式書寫應(yīng)注意陽極是否是活性電極，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序可以是（　　）
A．⑤②④③①B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱是干燥管．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
D．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性（原子失電子能力）強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：
A．比較鋁和銅的硬度和熔點；
B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)；
C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性；
D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗；
E．分別做Al（OH）3和Cu（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗；
F．比較Al（OH）3和Cu（OH）2的熱穩(wěn)定性；
G．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入濃硝酸中，接入電流計，觀察電流方向．
（1）你認(rèn)為上述方案中能達(dá)到實驗?zāi)康挠蠦C；
（2）上述7個方案中除G外，可以設(shè)計成電池反應(yīng)的還有BCD；
（3）寫出D方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（4）G方案中，因為鋁片在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故電池的負(fù)極是銅片；寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題．液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L 液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為1.0×10-29mol/L．
（2）用Pt電極對液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2+2NH3．
（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染．請寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線．則圖中b點，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失
C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸a=7，HA是強酸；a＞7，HA是弱酸．
（2）乙組混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）=c（Na+）
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．運用守恒知識，給出丁組混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（Na+）-c（A-）=10-5-10-9mol•L-1     c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．32 g O2中含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
C．1 mol Mg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案