Question

17．設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 將 78gNa₂O₂ 與過量 CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N_A
• B． 1mol N₂與 4mol H₂反應(yīng)生成的 NH₃  分子數(shù)為 2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO₃ 中所含原子數(shù)為 0.4 N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g D₂O 中所含電子數(shù)為 9 N_A

Answer 1

分析 A．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價分析；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于2mol；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣態(tài)；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出18g D₂O的物質(zhì)的量，D₂O分子中含有10個電子．

解答 解：A．78gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol過氧化鈉與過量CO₂反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol N₂與4mol H₂反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，生成 NH₃ 的分子數(shù)小于2N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．18g D₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9molD₂O中含有電子的物質(zhì)的量為：0.9mol×10=9mol，所含電子數(shù)為 9 N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．