4．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)除雜試劑分離方法
A硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）鐵粉結(jié)晶
BBaSO4（BaCO3）鹽酸過濾
CNaCl溶液（I2）乙醇分液
D鐵粉（銅粉）硫酸過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入鐵粉，鐵置換出銅，可用過濾的方法除雜；
B．碳酸鋇溶于鹽酸；
C．乙醇與水混溶；
D．銅與稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A．加入鐵粉，鐵置換出銅，鐵、銅都不溶于水，可用過濾的方法除雜，故A錯誤；
B．碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不反應(yīng)，可用鹽酸除雜，故B正確；
C．乙醇與水混溶，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，故C錯誤；
D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，而鐵與稀硫酸反應(yīng)，不能用硫酸除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重除雜和分離的考查，把握物質(zhì)的化學性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．分解反應(yīng)和復分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．置換反應(yīng)也有可能是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置．

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
選項ⅠⅡⅢ
A干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
B干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條
C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，當向D中緩慢通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強于I2．
（5）多余的Cl2用氫氧化鈉吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．Wg該原子中含有$\frac{W}{a}$個該原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液．如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為6%的葡萄糖（C6H12O6相對分子質(zhì)量為180）注射液標簽，
請認真觀察標簽上所列內(nèi)容后計算：
（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．
（2）該溶液的密度為1.5g•mL-1（精確到0.1g）．
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固體（精確到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標準狀況下），溶于m g水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w 的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為d g/mL，則下列說法不正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量 M=$\frac{22.4mw}{[（1-w）V]}$B．物質(zhì)的量濃度 c=$\frac{1000dV}{（MV+22.4m）}$
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) w=$\frac{MV}{22.4m}$D．溶液密度 d=$\frac{cM}{1000w}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．微粒濃度關(guān)系：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫恒容密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中曲線Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）隨時間的變化．
（2）圖中b點的平衡常數(shù)K的值為0.9
（3）其他條件不變，若起始時向該容器中通入0.4mol N2O4和0.2mol NO2，則v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是N2O4分解為NO2是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，平衡常數(shù)增大．
（4）25min時，改變的外界條件是增大NO2的濃度，圖象中a、b、c、d四點中的c點體系顏色最深．

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