下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）
A、HI和NaI
B、H2S和CO2
C、H2O和NH4Cl
D、F2和NaBr
考點：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．HI分子中H原子和I原子之間存在極性共價鍵，NaI中鈉離子和碘離子之間存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯誤；
B．硫化氫分子中S原子和H原子之間存在極性共價鍵，二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性共價鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故B正確；
C．水分子中O原子和H原子之間存在極性共價鍵，氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；
D．氟氣分子中氟原子之間存在非極性共價鍵，溴化鈉中鈉離子和溴離子之間存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O中，有30mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A、22.4L
B、336.0L
C、403.2L
D、672.0L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.067mol/（L?min）
B、根據(jù)圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k=
C2(A)C(B)
C2(D)
C、若在第5分鐘時升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大
D、若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成．若再分別通入以下四種氣體：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2則均有沉淀生成．其中產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)成分相同的是（　�。�
A、③和④B、①和②
C、①③④D、①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�
A、體積      ④＜①＜②＜③
B、密度      ①＜④＜③＜②
C、質(zhì)量      ④＜①＜③＜②
D、氫原子數(shù)  ②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料，在生產(chǎn)和研究中有廣泛應(yīng)用．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過）．左邊充滿加過鹽酸酸化的H2O2溶液．右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2過量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊
 
（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象   B．溶液有淺綠色變紅色      C．溶液由無色變黃色    D．鹽溶液由淺綠色變無色
試寫出左邊發(fā)生的離子方程式
 

（2）若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過）．左邊充滿1mol?L-1的NaHCO3溶液，右邊充滿等體積的1mol?L-1的NaAlO2溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左邊
 
（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象       B．有氣泡產(chǎn)生     C．有白色膠狀沉淀生成    D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿，海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的  周圍存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）酸性熱液中大量存在僅由H、O元素組成的一價陽離子，其結(jié)構(gòu)
如圖甲所示，它的化學(xué)式為
 
．該離子中存在的化學(xué)鍵有
 
．
A．離子鍵         B．共價鍵        C．氫鍵
D．范德華力       E．配位鍵
（2）FeS中鐵元素微粒的價電子排布為
 
．
（3）已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中S、C兩種元素相比較，電負性更大的是
 
，C原子的雜化方式為
 
，該原子團中σ鍵和л鍵個數(shù)的比為
 
．
（4）硫與硒同主族，H2Se與H2S的第一電離平衡常數(shù)K1分別為1.3×10-4和1.3×10-7，請從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
 
．
（5）純鈦銬瓷牙是近幾年才發(fā)展成熟的金屬銬瓷技術(shù)，過氧硫酸被用于假牙的消毒．過氧硫酸可由氯磺酸通過反應(yīng)：H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl制得，氯磺酸的結(jié)構(gòu)如圖乙．
①氯磺酸中是否存在配位鍵
 
（填“是”或“否”）．
②寫出過氧硫酸的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物是重要的化工原料．請回答下列問題：
（1）與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
種．Cu+的電子排布式是
 
．
（2）配離子[Cu（NH3）4（H2O）2]2+含有的微粒間的作用力類型有
 
；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
 
．
（3）EDTA（）也可以與銅離子形成配合物．其中碳原子軌道的雜化類型為
 
．
（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個數(shù)）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中只有極少數(shù)金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在．它們應(yīng)具備的性質(zhì)是（　　）
A、不易被氧化
B、還原性較強
C、可與強酸反應(yīng)放出氫氣
D、可與空氣中的氧氣反應(yīng)形成保護膜

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