將SO2氣體通入BaCl2溶液無(wú)沉淀生成．若再分別通入以下四種氣體：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2則均有沉淀生成．其中產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)成分相同的是（　　）
A、③和④B、①和②
C、①③④D、①和④
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：氧族元素
分析：將SO2氣體通入BaCl2溶液無(wú)沉淀生成，因鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，二者不反應(yīng)，若通入氣體生成沉淀，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子或增大二氧化硫的溶解度生成亞硫酸鹽，以此來(lái)解答．
解答： 解：將SO2氣體通入BaCl2溶液無(wú)沉淀生成，因鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，二者不反應(yīng)，
①Cl2、④NO2均有沉淀生成，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；
②H2S有沉淀，是因二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；
③NH3有沉淀生成，是因二氧化硫與氨氣生成亞硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)確定沉淀的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意酸性的比較，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B、含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種
C、與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
D、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可有5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中顏色變化描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、石蕊試液中通入二氧化硫→紅色
B、內(nèi)壁有油污的試管做銀鏡反應(yīng)→黑色沉淀
C、苯酚在空氣中氧化→粉紅色
D、稀KI溶液中滴加少量FeCl3溶液→紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三組分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體）；③摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A、分液、蒸餾、萃取
B、萃取、蒸餾、分液
C、蒸餾、萃取、分液
D、分液、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A（？）+a B（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?nbsp;p2時(shí)，逆反應(yīng)速率將變大
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、若a=2，則A為液態(tài)或固體
D、恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、酸雨B、光化學(xué)煙霧
C、凍雨D、水體富營(yíng)養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（　�。�
A、HI和NaI
B、H2S和CO2
C、H2O和NH4Cl
D、F2和NaBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三份不同質(zhì)量的硫化銅與硫化亞銅的混合物樣品①②③．甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中硫化銅的量．
（1）甲取2.56克樣品①，置于空氣中加強(qiáng)熱，產(chǎn)物為氧化銅和二氧化硫．若產(chǎn)生0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體被30mL一定濃度氫氧化鈉恰好完全吸收，將所得溶液小心低溫蒸干得固體2.3克．則樣品①中硫化銅的質(zhì)量為
 
g，氫氧化鈉濃度
 
mol?L-1；
（2）乙取3.52克樣品②，投入過(guò)量的濃硝酸中加熱，充分反應(yīng)后，樣品全部參與反應(yīng)，溶液失重8.44克．樣品②中硫化銅的物質(zhì)的量為
 
mol；若濃硝酸的濃度為14.2mol?L-1，則反應(yīng)消耗濃硝酸
 
mL．（已知：Cu2S+14HNO3→2Cu（NO3）2+10NO2↑+H2SO4+6H2O）
（3）丙稱(chēng)量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體質(zhì)量比原樣品減小了a g，若該固體為氧化銅，則樣品③中硫化銅物質(zhì)的量（n）為
 
mol．若要計(jì)算硫化亞銅的質(zhì)量，則缺少
 
數(shù)據(jù)，若設(shè)該數(shù)據(jù)為b克，則硫化亞銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、11.2L NH3所含分子數(shù)為0.5NA
B、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目是0.1NA
D、常溫下，34g H2O2中H-O鍵數(shù)目為2NA

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