Question

在KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，有30mole^-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標準狀況下的體積為（　　）

• A、22.4L
• B、336.0L
• C、403.2L
• D、672.0L

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：反應KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂+3H₂O中，KClO₃中Cl元素由+5價變?yōu)?0價，HCl中Cl元素由-1價變?yōu)?價，由方程式可知當有6molHCl參加反應時，有5mol被氧化，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3molCl₂，以此解答該題．

解答： 解：氧化還原反應K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，產(chǎn)生氯氣3mol，此反應若轉(zhuǎn)移了30mol的電子，產(chǎn)生氯氣

90

5

mol，體積為：

90

5

mol×22.4L/mol=403.2L．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的特點，從元素化合價的角度解答該題，難度不大．