【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. NaNO2溶液與酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O

B. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3H2O+H2O

C. Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D. 用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣

【答案】A

【解析】

A項，酸性KMnO4將NO2-氧化成NO3-，自身被還原成Mn2+，NaNO2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，A項正確；

B項，碳酸氫銨溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+Ba（OH）2= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，BaCO3難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B項錯誤；

C項，酸性條件下NO3-也會將I-氧化，F(xiàn)e（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O，C項錯誤；

D項，漏寫反應(yīng)條件，用惰性電極電解NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機硫)，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題：

(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。

恒溫恒容條件下，密閉容器中將氣體按n(H2)：n(COS)=2：1混合發(fā)生下列反應(yīng)，下列事實能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 b. n(H2)與n(COS)的比值不變

c.CO的體積分數(shù)不變 d.形成2 mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H鍵

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率(未達到平衡)如圖所示

由圖可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為______，H2S的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。

(2)煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2， Ka2=6.2×10-8.將SO2通入氨水中，當溶液呈中性時，溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用作醫(yī)療器械和炊具等的不銹鋼，是在煉鋼時加入了(　　)

A.碳　硫

B.硅　錳

C.鎳　鉻

D.硅　鉻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是

A. NaCl溶液是強電解質(zhì)

B. 二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化

C. Na2OSiO2是硅酸鹽，可溶于水

D. 溴水滴入植物油中褪色說明溴被植物油萃取出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A. SO2為0.4 mol/L，O2為 0.2 mol/L

B. SO2為0.25 mol/L

C. SO2、SO3均為0.15 mol/L

D. SO3為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）

A.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

C.K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D.Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ⊿H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（ ）

A. ⊿H1>⊿H2>⊿H3 B. ⊿H1<⊿H3<⊿H2 C. ⊿H1<⊿H2<⊿H3 D. ⊿H1>⊿H3>⊿H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.請根據(jù)有關(guān)知識，填寫下列空白：

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______(填數(shù)字序號，下同)，屬于放熱反應(yīng)的是______。

①煅燒石灰石制生石灰②氫氧化鈉固體溶于水 ③碳與水蒸氣的反應(yīng) ④酸堿中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號)。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.下列物質(zhì)：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2

(1)只存在非極性鍵的是_____(用序號填空，下同)

(2)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______________．

(3)當其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是______________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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