Question

1．恒溫下，在一密閉容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H₂）=2mol•L^-1，N₂的體積分?jǐn)?shù)為20%，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A． 將容器容積壓縮一半，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)c（H₂）＜2mol•L^-1
• B． 向容器中加入0.1molN₂，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)小于20%
• C． 若達(dá)到新平衡時(shí)c（H₂）=2.5mol•L^-1，則改變的條件可能是降溫或加壓
• D． 若改變條件后，H₂的百分含量增大，則平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析 A、將容器容積壓縮一半，所有物質(zhì)的濃度都增大；
B、在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，所以氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)大于20%；
C、由于該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降溫會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的濃度減�。�
D、H₂的百分含量增大，則平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；

解答 解：A、將容器容積壓縮一半，所有物質(zhì)的濃度都增大，故A錯(cuò)誤；
B、在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，所以氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)大于20%，故B錯(cuò)誤；
C、由于該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降溫會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、H₂的百分含量增大，則平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，注意增大一種反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但該物質(zhì)在體系中體積分?jǐn)?shù)增大，加本題的易錯(cuò)點(diǎn)．