Question

7．（1）111g CaCl₂中含1mol Ca²⁺，2mol Cl^-，總離子數3N_A．
（2）3mol H₂O中含有的氧原子數與1.5mol CO₂中含有的氧原子數相同
（3）已知R²⁺核內共有N個中子，R原子的質量數為A，其電子數為A-N+2，m g R²⁺中所含有的電子的物質的量為$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

Answer 1

分析 （1）根據m=nM結合物質的微粒構成情況進行計算；
（2）1.5mol CO₂中含有的氧原子物質的量是3mol，微粒的數目之比等于微粒的物質的量之比；
（3）R原子的質量數為A，則其摩爾質量為Ag/mol，根據n=$\frac{m}{M}$計算原子的物質的量；質量數=質子數+中子數，再由陰離子R^2-核外有N個中子，則質子數為A-N，陰離子中：質子數+所帶電荷數=核外電子數，該離子的核外電子總數為A-N+2，以此解答該題．

解答 解：（1）111g CaCl₂的物質的量n=$\frac{111g}{111g/mol}$=1mol，含有鈣離子的物質的量是1mol，氯離子的物質的量是2mol，總離子數是3N_A，故答案為：1；2；3N_A；
（2）1.5mol CO₂中含有的氧原子物質的量是3mol，微粒的數目之比等于微粒的物質的量之比，所以和3molH₂O中含有的氧原子數，故答案為：3；
（3）R原子的質量數為A，則其摩爾質量為Ag/mol，根據n=$\frac{m}{M}$計算原子的物質的量；質量數=質子數+中子數，再由陰離子R^2-核外有N個中子，則質子數為A-N，陰離子中：質子數+所帶電荷數=核外電子數，該離子的核外電子總數為A-N+2，所以mg R^n-電子的物質的量為：$\frac{m}{A}$mol×（A-N+2）=$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol，故答案為：A-N+2；$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

點評 本題考查學生利用原子構成的簡單計算，題目難度不大，明確原子的物質的量的計算是解答本題的關鍵，注意電子的質量可忽略，質量數近似等于相對原子質量．