【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中b點N2的轉(zhuǎn)化率小于a點

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

【答案】D

【解析】

A．CH3COOH屬于弱酸，稀釋過程存在平衡移動，pH<2+lgV，圖像為曲線，A錯誤；

B．水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)曲線可知，T1時Kw1>T2時Kw2。即圖中溫度T1＞T2，B錯誤；

C．由題可知，假設(shè)N2起始量不變，增加H2的體積，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；

D．可逆反應(yīng)2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），溫度不變，反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(O2)不變，即氧氣的平衡濃度不隨與容器容積變化，D正確。

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氣體體積①＝②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①＜②

C. 溶液的pH變化：①減小②增大

D. 電極反應(yīng)式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.恒溫恒壓容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，再通入氣體C，再達(dá)平衡時氣體B的濃度保持不變

B.恒溫恒容容器中，通入一定量的N2O4，反應(yīng) N2O4 (g) 2NO2 (g)達(dá)平衡后，再通入N2O4，平衡正向移動，再達(dá)平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫下，向密閉容器中加入NH2COONH4固體，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D.恒溫恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)平衡后，改變條件使平衡正向移動，再達(dá)平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B.加入CH3COOH過程中， 增大

C.c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】信息篩選：

Ⅰ.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示：

已知：①SiO2不溶于稀硫酸。

②Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。

③有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。

(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋：___(用必要的文字和離子方程式回答)。

(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3 mol·L－1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時，溶液中c(F－)＝_________mol·L－1。

(4)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可制得NiO(OH)，化學(xué)方程式為______。

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。實驗室可通過滴定的方法測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，測定過程如下，已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。

(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過程 中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。

(2)準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為__________。

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過程中該氣泡消失，則所測硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，c （CO32-）約為5×10-11 mol/L，該溶液中濃度最低的離子是

A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

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