【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 (  )

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

【答案】C

【解析】

烷烴命名時(shí),要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,據(jù)此得出是某烷,然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào),當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí),要從支鏈多的一端開始編號(hào),將取代基寫在某烷的前面,據(jù)此分析。

烷烴命名時(shí),要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,此烷烴的主鏈有6個(gè)碳原子,故為己烷,從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào),而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí),要從支鏈多的一端開始編號(hào),故在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基,在4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基,則該有機(jī)物的名稱為3,3,4三甲基己烷,故C正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備:

①甲同學(xué)的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體粒子能透過(guò)濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液與溶液發(fā)生反應(yīng):,達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 加入苯,振蕩,平衡正向移動(dòng)

B. 經(jīng)苯2次萃取分離后,在水溶液中加入,溶液呈血紅色,表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C. 加入固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃色固體X,可能含有漂白粉、、、之中的幾種或全部。將X與足量的水作用,得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )

A. X中含,可能含有

B. X中含有漂白粉和

C. X中含有,Y中含有

D. 酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出,說(shuō)明X中含有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NONH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______

a.反應(yīng)速率( NH3) =( N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NON2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是()____()(填“﹥”、“﹤”或“﹦”),d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是()____()(填﹥、﹤或﹦)。

(2)298 K時(shí),若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH3時(shí)放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。在該溫度下,取1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ,其原因是________

(3)一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:

NO2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度__________。在第5 s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_________。根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

B.常溫常壓下,18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下,2.24LCOCO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOCH2CH3OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2H+Cu(OH)2→Cu2+2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2CO2H2O2CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦(主要成分為二硫化亞鐵銅:CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。

1)若CuFeS2Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是__________(填元素符號(hào))。

2)用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān),取少量所得溶液,檢驗(yàn)溶液中存在Fe3的方法是_________(注明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論)。

3)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_____________(填代號(hào))

a 高空排放 b 用于制備硫酸 c 用純堿溶液吸收制Na2SO3 d 用濃硫酸吸收

4)驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是________________。

5)實(shí)驗(yàn)室制備,收集干燥的SO2,所需儀器如下。

①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)?/span>a →___________________________→ f ,裝置ENaOH溶液的作用是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定CuSO4溶液的濃度,甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理:

實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)判斷沉淀完全的操作為____________。

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為__________。

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=________molL-1。

(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯,則測(cè)得c(CuSO4)_________(偏高、偏低無(wú)影響”)

Ⅱ.乙方案

實(shí)驗(yàn)原理:,

實(shí)驗(yàn)步驟:

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

……

③在儀器A、BC、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整DE中兩液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數(shù)并記錄。

⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌,反應(yīng)完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫,移動(dòng)E管,保持DE中兩液面相平,讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為___________

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號(hào))。

a.反應(yīng)熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應(yīng)速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H2體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下,則c(CuSO4)______molL-1(列出計(jì)算表達(dá)式)

(9)若步驟⑥E管液面高于D管,未調(diào)液面即讀數(shù),則測(cè)得c(CuSO4)________(偏高、偏低無(wú)影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度:_________(”)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

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