Question

【題目】酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物隨雨寫降到地面形成的，主要由化石燃料的大量使用造成，酸雨的治理響應了十九大報告提出的保護環(huán)境的基本國策。

（1）煤燃燒煙塵中的錳、鐵等可使SO2轉化為SO3發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某溫度下將2.0molSO2和1.0molO2充入2L密閉容器中，若反應達平衡后,SO2的平衡轉化率為0.6,則該反應的平衡常數(shù)為______。若升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應的ΔH_______0(填“>”、“=”“<”)。

（2）高濃度SO2和NO2在濃霧天氣下反應生成了兩種物質(zhì)，其中一種為亞硝酸(HNO2),該過程發(fā)生反應的化學方程式為_________。

（3）洗滌含SO2的煙氣，可以減少SO2排放，以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是______。

a.氨氣 b.蘇打 c.氨水 d.明礬

（4）汽車尾氣中含有NOx和CO,已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g),則在恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.混合氣體的壓強保持不變

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

c.NO質(zhì)量分數(shù)保持不變

d.氧氣的濃度保持不變

e.N2和NO正反應速率之比為1：2

（5）SO2可以變廢為寶，利學家研究出了用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝(如下圖所示)，其陽極的電極反應式為__________。

Answer 1

【答案】 11.25 < 2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 bc cd SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+

【解析】本題主要考查化學平衡的移動。

（1）各物質(zhì)的平衡濃度為：c(SO2)=0.4mol/L，c(O2)=0.2mol/L，c(SO3)=0.6mol/L，平衡常數(shù)=11.25。若升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡左移，則該反應的ΔH<0。

（2）高濃度SO2和NO2在濃霧天氣下反應生成了兩種物質(zhì)，其中一種為亞硝酸(HNO2)，N的化合價降低，同時，S的化合價升高產(chǎn)生硫酸，該過程發(fā)生反應的化學方程式為2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2。

（3）a. 不發(fā)生化學反應，故a不可作洗滌劑；b. 2SO2+Na2CO3+H2O2NaHSO3+CO2，故b可作洗滌劑；c. NH3+H2O+SO2NH4HSO3，故c可作洗滌劑；d.不發(fā)生化學反應，故d不可作洗滌劑。故選bc。

（4）a.該反應氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強始終保持不變，故a不能說明該反應達到平衡狀態(tài)；b.混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，故b不能說明該反應達到平衡狀態(tài)；c.NO質(zhì)量分數(shù)隨著反應進行而改變，當NO質(zhì)量分數(shù)保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故c能說明該反應達到平衡狀態(tài)；d.氧氣的濃度隨著反應進行而改變，當氧氣的濃度保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故d能說明該反應達到平衡狀態(tài)。e.不能說明正反應速率等于逆反應速率，故e不能說明該反應達到平衡狀態(tài)。故選cd。

（5）SO2在陽極被氧化為硫酸，陽極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。