5．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．二氧化碳過量反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣；
C．氫氧化鐵溶解性弱于氫氧化鎂，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸鉛失去電子生成二氧化鉛和硫酸；

解答 解：A．金屬鈉投入CuSO4溶液中，離子方程式：2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故B正確；
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，離子方程式：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq），故C正確；
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)，離子方程式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．工業(yè)上用乙苯為原料制苯乙烯．
（1）Ⅰ．采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

（1）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{C}_{6}{H}_{5}{CH=CH}_{2}）?c（CO）?c（{H}_{2}O）}{c（{C}_{6}{H}_{5}{CH}_{2}{CH}_{3}）?c（{CO}_{2}）}$．
②下列敘述不能說明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v正（CO）=v逆（CO）
b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1 mol CO2同時(shí)生成1 mol H2O
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（2）在3 L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol/L和3.0 mol/L，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃，0.3 Mpa，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示．

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0～50 min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是加催化劑．
③圖Ⅱ是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請?jiān)趫DⅡ中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線．
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol/L，保持其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為0.225．
（2）Ⅱ．利用乙苯的脫氫反應(yīng)制苯乙烯．

達(dá)到平衡后改變反應(yīng)條件，圖（Ⅲ）中曲線變化不正確的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是SO3氣體
B向某溶液中加入Cu 和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-
C將Na投到一定濃度的CuCl2溶液出現(xiàn)氣泡并有固體生成Na與CuCl2溶液反應(yīng)，有H2和Cu生成
D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al（OH）3是某些胃藥的一種成分
B．乳酸鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分
C．臭氧可以作為新型自來水消毒劑
D．SO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3•xH2O，屬于放熱反應(yīng)；NaHCO3只有溶解擴(kuò)散現(xiàn)象，吸收熱量．
（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是BC（填A(yù)、B、C、D或E）．
②B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3（用化學(xué)式表示）．
③B點(diǎn)小于（填“大于”或“小于”） D點(diǎn)的pH，主要原因是B點(diǎn)溶液溶解了少量二氧化碳，同時(shí)NaHCO3的濃度低于D點(diǎn)．
（3）丙組同學(xué)預(yù)測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學(xué)方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.7kJ/mol）：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
平衡時(shí)體積（L）V1V2V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是（　�。�
A．2c1＞c3B．a+b=90.7C．2V2＜V3D．α1+α3=0.75

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．硅酸可使紫色石蕊試液變紅色
B．二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅后褪色
C．可用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣
D．液溴易揮發(fā)，所以存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)鐵原子有_個(gè)未成對電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．三價(jià)鐵離子比二價(jià)鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是三價(jià)鐵離子的3d軌道為半滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定．
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，在形成配位鍵時(shí)，弧對電子由氮元素提供．
（5）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)．用香蘭素與硝基甲烷等為原料合成多巴胺的路線如下．

（1）下列說法正確的是AC．
A．可用銀鏡反應(yīng)鑒別香蘭素和多巴胺
B．1mol香蘭素與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，最多消耗3mol Br2
C．有機(jī)物B分子中不含手性碳原子
D．多巴胺分子中最多有7個(gè)碳原子共平面
（2）有機(jī)物C中的含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基和醚鍵．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①具有α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)片段；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③由6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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