1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：
（1）A的元素符號(hào)O；B的元素名稱(chēng)鈉；
（2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氫化物較不穩(wěn)定的化學(xué)式是H2S．
（3）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）B與A形成的化合物B2A2的化學(xué)式是Na2O2，其含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵．共價(jià)鍵
（5）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

分析 A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則B為Na元素，短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，則C為S元素；B、C、D同周期，則D為Cl元素，由此分析解答．

解答 解：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則B為Na元素，短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，則C為S元素；B、C、D同周期，則D為Cl元素，
（1）A的元素符號(hào)O；B的元素名稱(chēng)是鈉，故答案為：O；鈉；
（2）Cl是17號(hào)元素，氯在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S，所以硫化氫不穩(wěn)定，故答案為：第三周期第ⅦA族；H2S；
（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，所以A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；      
（4）B與A形成的化合物B2A2的化學(xué)式是Na2O2，Na-O離子鍵和O-O共價(jià)鍵，故答案為：Na2O2；離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）二氧化硫與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題以原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系為載體，考查化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
完成下列填空
（1）氧原子最外層電子的軌道表示式為，該化學(xué)用語(yǔ)不能表達(dá)出氧原子最外層電子的c（填序號(hào)）．
a．電子層       b．電子亞層         c．所有電子云的伸展方向     d．自旋狀態(tài)
（2）四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說(shuō)明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是abd．
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性          b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)          d．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見(jiàn)化合物中屬于離子晶體的有NH4Cl或NH4NO3（填化學(xué)式，寫(xiě)出一個(gè)即可），該化合物的水溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）寫(xiě)出該離子反應(yīng)的方程式3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O，
若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則N2應(yīng)該在負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（5）已知亞硝酸（HNO2）的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．則：
①酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO（填化學(xué)式）．
②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bc（填序號(hào)）．
a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無(wú)色．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問(wèn)，進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
【實(shí)驗(yàn)I】如圖1：

（1）你認(rèn)為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產(chǎn)生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認(rèn)為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計(jì)分別測(cè)定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導(dǎo)致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動(dòng)，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)還設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（4）中結(jié)論．
（5）取試管②中無(wú)色溶液，滴加幾滴B（從下列選項(xiàng)中選擇最佳試劑，填寫(xiě)字母序號(hào)），通過(guò)現(xiàn)象能證明（4）中結(jié)論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑，25℃時(shí)，將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5，溶液中部分微粒不正確的是（　�。�
A．Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
B．由圖形可知，25℃時(shí)，HSO3-的水解平衡常數(shù)約為10-12
C．當(dāng)溶液pH小于0.5后，圖中曲線變化的原因可能是H2SO3被部分氧化
D．向溶液中加入堿性物質(zhì)使溶液pH升高的過(guò)程中，一定存在如下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定
B．元素的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定
C．32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子
D．178O和188O原子的核外電子數(shù)是前者大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在溫度為T(mén)℃，容積不變的V L密閉容器中，將3mol H2和1mol CO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
B．從平衡混合氣中分離出水蒸氣可提高CO2和H2的利用率
C．再向該容器中充入2 mol H2和1 mol CO2，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將小于CO2
D．T℃，在起始體積為V L的密閉容器（容積可變，恒壓）中將3 mol H2和1 mol CO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇體積分?jǐn)?shù)大于a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋯（40Zr）是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過(guò)鈦．以鋯英石（主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示：

（1）ZrSiO4中鋯元素的價(jià)態(tài)是+4；上述流程中，高溫氣化存在多個(gè)反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)中的損失，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大，原因是因?yàn)殡s質(zhì)中的SiO2也通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生了SiCl4．SiCl4的電子式為．
（2）高溫氣化后的固體殘?jiān)鼵外，還有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化鐵溶液，過(guò)濾，從濾渣中分離出C和A12O3兩種固體的方法是加堿浸取過(guò)濾得到C，再向?yàn)V液中通入足量CO2，過(guò)濾后將固體加熱得到氧化鋁．（或加酸浸取過(guò)濾得到C，再向?yàn)V液中加氨水，過(guò)濾后將固體加熱得到氧化鋁．）．
（3）寫(xiě)出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
（4）鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是bd（填序號(hào)）．
a．鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高，硬度小
b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
c．將一束光線通過(guò)納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路
d．可采用氦作反應(yīng)堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑
（5）工業(yè)上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯．電解的總反應(yīng)方程式為K2ZrF6+4KCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zr+6KF+2Cl2↑．
（6）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)式為C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其漂白性
B．用裝置乙驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成
C．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀的為蘇打溶液
D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明還原性：I-＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到20 mL時(shí)：2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）═2c（Na+）+c（H+）
C．根據(jù)滴定曲線，可得Kb（NH3•H2O）≈10-13
D．由曲線Ⅱ可知，選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同

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