Question

11．25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 曲線Ⅱ：滴加溶液到20 mL時(shí)：2c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（OH^-）═2c（Na⁺）+c（H⁺）
• C． 根據(jù)滴定曲線，可得K_b（NH₃•H₂O）≈10^-13
• D． 由曲線Ⅱ可知，選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同

Answer 1

分析 根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線I的pH＞7，說明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線II的pH＜7，說明屬于堿滴定酸溶液；
A．曲線I是用鹽酸滴定氨水，滴加溶液到10mL時(shí)，得到等物質(zhì)的量的NH₄Cl和一水合氨，溶液呈堿性；
B．曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸，滴加溶液到20mL時(shí)，得到的是醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒、物料守恒解答；
C．根據(jù)圖象可知，0.1000mol/L的氨水的pH約為11，據(jù)此計(jì)算出K_b（NH₃•H₂O）；
D．甲基橙的變色范圍就是3.1-4.4，酚酞的是8.2-10．

解答 解：根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線I的pH＞7，說明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線II的pH＜7，說明屬于堿滴定酸溶液；
A．曲線I是用鹽酸滴定氨水，滴加溶液到10mL時(shí)，得到等物質(zhì)的量的NH₄Cl和一水合氨，溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于NH₄Cl的水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸，滴加溶液到20mL時(shí)，得到的是醋酸鈉，由物料守恒知：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由電荷守恒知：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），兩式相加即得：2c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（OH^-）═2c（Na⁺）+c（H⁺），故B正確；
C．結(jié)合圖象可知，0.1000mol/L的氨水的pH約為11，c（OH^-）=c（NH₄⁺）=0.001mol/L，K_b（NH₃•H₂O）=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$≈10^-5，故C錯(cuò)誤；
D．曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸，甲基橙的變色范圍就是3.1-4.4，酚酞的是8.2-10，使酚酞變色要堿性，需多消耗些NaOH溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，題目難度中等．