Question

如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．請回答以下問題：



（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是______；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是______、______；
（4）如圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：______．

Answer 1

（1）根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以其圖象為



；
故答案為：



；
（2）根據(jù)圖片知，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，
故答案為：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
（3）該元素是P元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，P原子含有3的電子層，最外層有5個電子，所以該元素屬于第三周期、第VA族，故答案為：第三周期；第VA族；
（4）P、S、Cl三種元素的氫化物中只存在分子間作用力，不含氫鍵，N、O、F三種元素的氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導致其氫化物沸點升高，
故答案為：4、5、6三種元素的同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導致物質(zhì)的沸點增大．