第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

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請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______；
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是______；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負性大小順序為______．
（1）Na--Ar之間六種元素原子序數(shù)增加，用短線連接起如下圖：


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；
故答案為：（1）


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；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I1，如上圖以第ⅠA族為例，變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致；
故答案為：從上到下依次減�。�
（3）5號元素為15號元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族；
故答案為：第三周期，ⅤA族；
（4）同周期元素的電負性為從左到右，電負性逐漸增大，即電負性為6＞5＞4；
故答案為：6＞5＞4．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
M、N、O
M、N、O
，稀有氣體元素是
P
P
，最活潑的金屬是
M
M
，顯二價的金屬是
O
O
．
元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
L 13.0 23.9 40.0
M 4.3 31.9 47.8
N 5.7 47.4 71.8
O 7.7 15.1 80.3
P 21.6 41.1 65.2
（Ⅱ）某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2P+3Q?2M
2P+3Q?2M

（2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達平衡時：
①體系的壓強是開始時的
13
16
13
16
倍；從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為
0.02mol/L?min
0.02mol/L?min

②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時
減小
減小
（填增大、減小或相等）．
（3）此反應(yīng)達平衡后，若只加大體系壓強，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

已知電離能是指1 mol氣態(tài)原子（或陽離子）失去 l mol電子形成了l mol氣態(tài)陽離子（或更高價陽離子）所需要吸收的能量。現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示氣態(tài)原子失去第一個電子的電離能；In表示離子失去第n個電子的電離能，單位：eV)
(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越___________（填 “大”或“小”）；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越___________（填“大”或“小”）。
(2)上述11個電子分屬________個電子層。
(3)該元素的主要化合價為_________。
(4)該元素原于的電子排布式為_____________
(5)寫出該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________。

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