Question

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是______；
（3）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是______；
（4）圖中4、5、6三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_____．

Answer 1

【答案】分析：（1）Na--Ar之間六種元素原子序數(shù)增加，用短線連接起來(lái)再分析第一電離能變化的趨勢(shì)；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，從上到下依次減��；
（3）5元素為15號(hào)元素氮，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；
（4）同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大．
解答：解：（1）Na--Ar之間六種元素原子序數(shù)增加，用短線連接起如下圖：
；
故答案為：（1）
；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，如上圖以第ⅠA族為例，變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致；
故答案為：從上到下依次減小；
（3）5號(hào)元素為15號(hào)元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族；
故答案為：第三周期，ⅤA族；
（4）同周期元素的電負(fù)性為從左到右，電負(fù)性逐漸增大，即電負(fù)性為6＞5＞4；
故答案為：6＞5＞4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了第一電離能變化的趨勢(shì)，同一主族元素原子的第一電離能變化趨勢(shì)為從上到下依次減小，元素周期表中常見(jiàn)元素的位置，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大．