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13.香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中.工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得:
以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)

已知以下信息:
A中有五種不同化學環(huán)境的氫
B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成醛基.請回答下列問題:
(1)香豆素的分子式為C9H6O2;
(2)由甲苯生成A的反應類型為取代反應;A的化學名稱為2-氯甲苯
(3)由B生成C的化學反應方程式為;
(4)D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有3 種,其中:
①既能發(fā)生銀境反應,又能發(fā)生水解反應的是(寫結構簡式)
②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是(寫結構簡式)

分析 甲苯與氯氣在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成A,A中有五種不同化學環(huán)境的氫,則A為,A發(fā)生鹵代烴的水解反應得到B為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應生成C為,D發(fā)生鹵代烴水解反應,并脫去1分子式水得到D為,D與乙酸酐反應得到香豆素.

解答 解:甲苯與氯氣在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成A,A中有五種不同化學環(huán)境的氫,則A為,A發(fā)生鹵代烴的水解反應得到B為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應生成C為,D發(fā)生鹵代烴水解反應,并脫去1分子式水得到D為,D與乙酸酐反應得到香豆素.
(1)香豆素的分子式為C9H6O2,故答案為:C9H6O2
(2)由甲苯生成A的反應類型為取代反應,A的化學名稱為2-氯甲苯,
故答案為:取代反應;2-氯甲苯;
(3)由B生成C的化學反應方程式為,
故答案為:
(4)D()的同分異構體中含有苯環(huán),-OH與-CHO還有間位、對位位置,或為苯甲酸,或為甲酸酚酯,共有4鐘;其中:①既能發(fā)生銀境反應,又能發(fā)生水解反應的是:,②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是,
故答案為:;

點評 本題考查有機物的推斷,根據有機物的分子式與結構,結合反應條件進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:填空題

在一定溫度下,有a鹽酸 b、硫酸 c、醋酸三種酸:

(1)當其物質的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是 。(填序號,下同)

(2)同物質的量濃度的三種酸,中和相同物質的量的NaOH溶液所需酸的體積由大到小的順序是 。

(3)若三者c(H+)相同時,物質的量濃度大小的順序是

(4)若三者c(H+)相同,體積也相同時,分別放入足量的且同樣的鋅,相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 ,生成同體積的氣體所需時間由大到小的順序是

(5)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋到原來的100倍時,c(H+)由大到小的順序是

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.Ⅰ、某化學實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應反應熱的測定
(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)實驗測得△H=-53.5kJ/mol,與標準數值△H=-57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)ABC
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
Ⅱ、反應A(g)?B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol•L-1.溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示.回答下列問題:
(3)上述反應的溫度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)T1小于T2,平衡常數K(T1)小于K(T2).
(4)若溫度T2時,2min后反應達到平衡,A的轉化率為60%,則:
①平衡時體系總的物質的量為0.08mol.
②反應的平衡常數K=0.045mol/L.
③反應在0~2min區(qū)間的平均反應速率v(A)=0.015mol/(L.min).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在一容積為4L的密閉容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g )△H<0,反應中NH3的物質的量濃度變化情況如圖1:

(1)根據圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(H2)為0.0375mol/(L•min).
(2)該反應的化學平衡常數表達式K$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$,隨溫度的升高,K值將減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”“不變”)
(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能為a、c.
a.0.20mol/L       b.0.12mol/Lc.0.10mol/L       d.0.08mol/L
(4)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向正反應方向移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”),化學平衡常數不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol/L),請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線.
(6)在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2,在某一不同條件下反應并達到平衡,氨的體積分數隨時間變化曲線如圖2.下列說法正確的是D(填序號).
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且P1>P2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能對反應的影響,且1>2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鉀固體混合后,在密閉容器中加熱至250℃充分反應,排出氣體物質后冷卻,殘留的固體物質和排出的氣體分別是( 。
殘留的固體排放的氣體
ANa2CO3O2、CO2和H2O(g)
BK2CO3 、Na2CO3O2和H2O(g)
CNaOH、K2CO3O2和CO2
D
Na2O2、NaOH、Na2CO3
O2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.有以下七種飽和溶液(1)Ba(NO32 (2)Ca(OH)2  (3)Na2SiO3 (4)CaCl2  (5)Na2CO3
(6)NaAlO2  (7)NH3和NaCl,分別持續(xù)通入CO2,最終得到沉淀或析出晶體的是( 。
A.②③④⑥B.①③⑥C.③⑤⑥⑦D.②③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進行,30s后NO的物質的量濃度增加了3mol/L,則下列反應速率正確的是( 。
A.v (O2)=0.0125 mol•(L•s)-1B.v (NO)=0.01mol•(L•s)-1
C.v (H2O)=0.12 mol•(L•s)-1D.v(NH3)=0.1 mol•(L•s)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某化學研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間,并通過實驗測定產物的量來判斷飽和食鹽水的電解率.飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量)×100%

甲方案:利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
(1)若飽和食鹽水中滴有酚酞,則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象:左右碳棒上都有氣泡產生,左邊碳棒附近溶液變紅.
(2)若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液,通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率,則正確的連接順序為B連C(填A、B、C、D、E等導管口),則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
乙方案:利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
(3)對于乙方案,有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ.通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ.通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾,則該干燥裝置應與D口連接 (填A、B、C、D、E等導管口).
②另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確,你是否同意?請說明理由意,在乙方案中氫氣還原氧化銅,氫氣不能全部反應,誤差太大.
丙方案:只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
(4)若電解150mL飽和食鹽水一段時間,測得溶液的為pH為14,求飽和食鹽水的電解率16.6%(假設電解前后溶液體積不變,飽和食鹽水密度約為1.33g/mL,溶解度為36.0g).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含陰、陽離子的總數為3NA
B.0.1 mol C2H5OH中所含C-H鍵的數目為0.6NA
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數一定為0.2NA
D.78gNa2O2與足量水反應轉移的電子數為2NA

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