25 ℃時(shí),濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A)+c(H)=c(BOH)+c(B)
B.若將0.1 mol·L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L-1則溶液的pH=9
C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A)>c(B)
D.若將上述兩溶液按體積比1∶1混合,則混合液中:c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知:AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀。25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol·L-1;AgCI飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是

A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(I)>c(Ag
B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 
C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10 
D.若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液,黃色沉淀也會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25℃時(shí),某濃度的NH4Cl溶液pH = 4,下列敘述正確的是(  )

A.溶液中的 c(OH)= 1×10-10 mol·L-1
B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
C.溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl)+ c(OH)
D.溶液中的c(NH3·H2O)= c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

A.自來(lái)水 B.0.5 mol·L-1鹽酸
C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1KCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(   )

A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI 
B.兩種難溶物的Ksp相差越大,難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) 
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI 
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述不正確的是  ( 。。

A.圖a中,曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B.圖b中,可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g
C.圖c中,在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類(lèi)不同
D.圖d中,三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大;且283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫時(shí),下列敘述正確的是(  )

A.稀釋pH=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低
B.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )
A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。。

A.a(chǎn)與b之間的溶液中只存在:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
B.b與c之間的溶液中不存在:c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH
C.b點(diǎn)時(shí),V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO)=c(Na
D.a(chǎn)、b、c點(diǎn)表示的溶液中均相等

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