下列敘述不正確的是 ( )。
A.圖a中,曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像 |
B.圖b中,可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g |
C.圖c中,在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同 |
D.圖d中,三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大;且283 K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1的醋酸溶液和鹽酸,下列說法正確的是
A.溶液的pH相同 |
B.分別加入足量鋅片,鹽酸生成的H2體積大 |
C.分別稀釋100倍后,醋酸濃度與鹽酸濃度相等 |
D.由水電離出的氫離子濃度均為1×10-12 mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于常溫下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列說法正確的是
A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13 |
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 |
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-) |
D.0.1 mol·L-1醋酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃,pH均為l的硫酸溶液,下列有關(guān)說法不正確的是
A.兩溶液中的c(OH-)相等 | B.兩溶液中的c(H+)相同 |
C.等體積兩種溶液中和堿的能力相同 | D.兩溶液中的c(H2SO4)基本相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO3-):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L |
B.甲酸能與水以任何比例互溶 |
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) |
D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在下列各組的比較中,前者比后者大的是 ( 。。
A.25 ℃時,pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度 |
B.25 ℃時,pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 |
C.同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力 |
D.25 ℃時,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25 ℃時,濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11。下列說法正確的是( )
A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+) |
B.若將0.1 mol·L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L-1則溶液的pH=9 |
C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+) |
D.若將上述兩溶液按體積比1∶1混合,則混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | b | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=c |
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