8．金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時既有沉淀又有氣體生成的是（　�。�
A．（ NH4 ）2SO4B．NaHCO3C．Ba Cl2D．Cu SO4

分析 根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)生成的氫氧化鈉與選項(xiàng)中物質(zhì)的反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象．

解答 解：A、鈉能與溶液中的水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氧化鈉與硫酸銨反應(yīng)生成氨氣，所以有氣體產(chǎn)生，沒有沉淀生成，故A錯誤；
B、鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體生成，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，沒有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；
C、鈉能與溶液中的水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉不與氯化鋇反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯誤；
D、因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色的沉淀，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，比較簡單，鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：CO32-+H+═CO2↑+H2O
C．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推測錯誤的是（　�。�
A．CS2是非極性分子B．CS2的沸點(diǎn)高于CO2
C．CS2不能在空氣中燃燒D．CS2能證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某長期放置的FeSO4溶液，略顯棕黃色，為了證明其是否變質(zhì)以及是否完全變質(zhì)，依次選用的試劑合理的是（　�。�
A．KSCN溶液：酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液：Fe粉
C．KSCN溶液：NaOH溶液D．氨水：NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有 0.175 mol•L-1醋酸鈉溶液500 mL（室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5）．
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
（2）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是BC

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有CD

A．冰醋酸     B．純堿固體     C．醋酸鈉固體         D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有AC

A．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）
（5）欲配制0.175 mol•L-1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取7.2
g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液．[已知：M（CH3COONa）=82g/mol]
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為0.35mol•L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）． 
（6）在室溫下，0.175 mol•L-1醋酸鈉（CH3COONa）溶液的pH約為9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)過程反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式
A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出Mg+2H++2C-═MgCl2+H2↑
B氣化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaS04↓
C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出Na2C03+2H+═CO2↑+H20+
2Na+
D硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生Cu2++20H-═Cu（0H）2↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)是NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)時的反應(yīng)焓變．
例如：CH3COOH的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指如下反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的焓變△H（CH3COOH）C（s）+O2（g）+H2（g）═CH3COOH（l）△H（CH3COOH）
已知NH2COONH4（s）、NH3（g）和CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為△H1、△H2和△H3，則上述NH2COONH4分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2△H2+△H3-△H1
②將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
i．可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
ii．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：1.6×10-8．（保留兩位有效數(shù)字）
iii．取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．下列說法正確的是c．
a、恒溫、壓縮容器體積，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)大于原平衡壓強(qiáng)
b、恒溫、增大容器體積，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的c（CO2）小于原平衡時的濃度
c、固定活塞、升高溫度，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)大于原平衡時的壓強(qiáng)．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

①計(jì)算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）．
②根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑
C．NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸時，有氣體生成的是（　�。�
A．Na+、Ag+、CO32-、Cl-B．K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

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