8．下列說法或操作：
①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉    
②除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘    
④除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
⑤除去K2CO3固體中少量NaHCO3：
置于坩堝中加熱．其中正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．以上都不正確

分析 ①做實驗時不可用手直接拿取金屬鈉；
②加入氫氧化鈉引入新的雜質(zhì)；
③萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
④CO在加熱時和氧化銅反應(yīng)；
⑤NaHCO3固體加熱易分解．

解答 解：①做實驗時不可用手直接拿取金屬鈉，應(yīng)用鑷子，故①錯誤；
②加入氫氧化鈉引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入氫氧化鉀，故②錯誤；
③酒精和水是互溶的，不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故③錯誤；
④灼熱的銅網(wǎng)可以除去氧氣，但是CO在加熱時要和氧化銅反應(yīng)，故④錯誤；
⑤NaHCO3固體加熱易分解，可用加熱除去Na2CO3中的NaHCO3固體，故⑤正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離、提純及除雜的考查，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表．下列說法不正確的是（　�。�
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．當(dāng)溶液pH＜4，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．當(dāng)溶液pH＞13.5，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
C．當(dāng)溶液pH＞6，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
D．煮沸除去氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為2NA
B．20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
C．粗銅電解精煉時，陽極質(zhì)量減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某羧酸酯的分子式為C19H28O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　　）
A．C15H24O5B．C15H18O4C．C15H20O5D．C15H12O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．加熱條件下把16.8g鐵粉完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.7 mol
B．硝酸有剩余，鐵粉反應(yīng)完
C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1：2
D．該硝酸的濃度為12 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推測錯誤的是（　�。�
A．CS2是非極性分子B．CS2的沸點高于CO2
C．CS2不能在空氣中燃燒D．CS2能證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．銅與某濃度的硝酸反應(yīng)后產(chǎn)生氣100mL（標(biāo)況），該混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的26.7倍，將此氣體在密閉容器中用水充分吸收后，剩余氣體的體積為70mL（標(biāo)況）
（1）該混合氣各組分的體積是多少ml？
（2）被還原的硝酸是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有 0.175 mol•L-1醋酸鈉溶液500 mL（室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5）．
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
（2）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是BC

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有CD

A．冰醋酸     B．純堿固體     C．醋酸鈉固體         D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有AC

A．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）
（5）欲配制0.175 mol•L-1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取7.2
g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液．[已知：M（CH3COONa）=82g/mol]
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為0.35mol•L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）． 
（6）在室溫下，0.175 mol•L-1醋酸鈉（CH3COONa）溶液的pH約為9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物分子中，所有的碳原子可能不處于同一平面上的是（　　）
A．CH2=CH-CH3B．C6H5-CH=CH2C．C6H5-CH3D．CH2=CH2

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