7．下列有機物分子所有原子不在同一平面上的是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯

分析 在常見的有機化合物中，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯都是平面型結構，乙炔是直線型結構，據(jù)此對各選項中的有機物進行判斷分子中各原子不在同一平面．

解答 解：A．甲烷為正四面體結構，乙烷相當于甲烷中的1個H被甲基取代的產(chǎn)物，故所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A正確；
B．C2H4是平面結構，所有原子處于同一平面內(nèi)，故B錯誤；
C．乙炔為直線型結構，所有原子處于同一平面內(nèi)，故C錯誤；
D．苯是平面結構，所有原子都處于同一平面內(nèi)，故D錯誤，
故選A．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，題目難度不大，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知X和Y均是短周期元素中同主族元素的單質(zhì)，W，V是化合物，它們有如下反應（式中各物質(zhì)的系數(shù)及反應條件均已略去）：X+W→Y+V試寫出符合題意，且滿足下列要求的化學方程式①W是水2Na+2H2O═2NaOH+H2↑②V是水O2+2H2S═2H2O+2S↓③W，V是氧化物2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G六種元素的原子序數(shù)依次增大．A的離子和B的內(nèi)層電子數(shù)相同，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，A與C能形成AC3分子且VSEPR模型為四面體形，D原子p軌道成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E和F位于同一周期．G是第四周期的元素，最外層電子數(shù)與A相同且內(nèi)層均填充滿電子．
請回答下列問題：
（1）寫出C的基態(tài)原子的價電子排布圖，與AC3分子互為等電子體的陽離子為H3O+；
（2）第一電離能E＞F（填“＞”或“＜”），原因是鎂原子結構中各亞層均處于全滿狀態(tài)，能量低穩(wěn)定，單質(zhì)E的硬度＜單質(zhì)F（填“＞”或“＜”），原因是鎂離子半徑大于鋁離子，且在鋁中自由電子比鎂多，所以鋁中金屬鍵比鎂強；
（3）光譜證實單質(zhì)F與強堿溶液反應有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在ace；
a．共價鍵  b．非極性鍵  c．σ鍵  d．，π鍵  e．配位鍵
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于原子．晶體，該晶體中B原子的雜化類型為sp3，D原子的雜化類型為sp3．
（5）G的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63ds104s1，G元素位于元素周期表的ds區(qū)（填“s”或“p“或“d”或“ds”），G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，已知G原子量M，晶胞棱長a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，列出G單質(zhì)晶體的密度的表達式：ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室需要少量的某些氣體時，通常使用快速方法來制備，如圖所示實驗可快速制取實驗中所需的少量氣體，并進行相關實驗．

若B中盛裝的是新制生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當溶液恰好澄清時，關閉活塞E，然后往燒杯中加入沸水，靜止片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡．回答下列問題：
（1）如何檢驗氣體發(fā)生裝置的氣密性連接裝置，關閉活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打開活塞E，若分液漏斗中的水不能完全進入圓底燒瓶，說明裝置氣密性良好，反之說明氣密性不好．
（2）儀器A是分液漏斗，C是AgNO3（寫化學式）與葡萄糖的混合液．
（3）試管中生成銀鏡的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．工業(yè)冶煉銀的化學方程式是：2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（4）請在方框F中畫出收集B中產(chǎn)生氣體的裝置圖．
（5）儀器D在此實驗中的作用是：防止倒吸．
（6）利用該氣體發(fā)生裝置還可以在實驗室中快速制得哪些中學化學中常見的氣體（用化學方程式列舉三例）
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工業(yè)上海水提Br2可與海水淡化工業(yè)相結合生產(chǎn)，其操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入海水淡化后的濃縮海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用吸收劑SO2溶液吸收
③再用Cl2將步驟②的混合物氧化得到產(chǎn)品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、、電滲析發(fā)琥或離子交換法（填兩種）．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴單質(zhì)易揮發(fā)．
（3）寫出步驟②所發(fā)生的離子反應方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．從A．甲醛  B．葡萄糖  C．乙醇  D．乙酸  E．油脂等有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內(nèi)．
①常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是C
②能用于除去熱水瓶膽水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是D．
③工業(yè)上制備肥皂的主要原料是E．
④糖尿病人通常是指病人的尿液中B的含量高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CuI是難溶于水的白色固體．已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+，氧化還原反應進行的方向是：較強氧化劑+較強還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物．
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I-反應的產(chǎn)物是CuI、I2．
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為2Cu+I2=2CuI↓
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S＞（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關于該化學方程式的說法錯誤的是ac．
a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
d．反應中轉(zhuǎn)移電子 2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．使石蕊試液呈紫色的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．pH=7的溶液
D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol/L pH=9的NaNO2溶液中C（Na+）＞C（NO2-）＞C（OH-）＞C（H+）
B．0.1mol/LNa2S溶液中：2C（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
C．等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：C（NH4+）=C（Na+）=C（Ba2+）
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：C（NH4+）+C（Na+）=C（HCO32-）+C（CO32-）

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