Question

17．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L pH=9的NaNO₂溶液中C（Na⁺）＞C（NO₂^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B． 0.1mol/LNa₂S溶液中：2C（Na⁺）=C（S^2-）+C（HS^-）+C（H₂S）
• C． 等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：C（NH₄⁺）=C（Na⁺）=C（Ba²⁺）
• D． 向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：C（NH₄⁺）+C（Na⁺）=C（HCO₃^2-）+C（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A、NaNO₂溶液中亞硝酸根離子水解，溶液顯堿性；
B、依據(jù)溶液中的物料守恒計算分析，n（Na）=2n（s）；
C、等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度相同，氫氧化鋇溶液中被離子濃度是氫氧根離子濃度的一半；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答 解：A、NaNO₂溶液中亞硝酸根離子水解，溶液顯堿性，溶液中的離子濃度大小為：C（Na⁺）＞C（NO₂^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故A正確；
B、依據(jù)溶液中的物料守恒計算分析，n（Na）=2n（s），0.1mol/LNa₂S溶液中：C（Na⁺）=2C（S^2-）+2C（HS^-）+2C（H₂S），故B錯誤；
C、等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度相同，氫氧化鋇溶液中被離子濃度是氫氧根離子濃度的一半，溶液中：C（NH₄⁺）=C（Na⁺）=$\frac{1}{2}$C（Ba²⁺），故C錯誤；
D、向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：依據(jù)溶液中電荷守恒分析C（NH₄⁺）+C（Na⁺）+c（H⁺）=C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+c（OH^-），得到C（NH₄⁺）+C（Na⁺）=C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）．故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒，物料守恒，離子濃度大小比較，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．