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16．現有以下幾種有機物：
①CH4  ②CH3CH2OH ③④癸烷 ⑤CH3COOH  
⑥⑦⑧⑨丙烷
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為CH3CH2CH3；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是C6H14；
（3）與③互為同分異構體的是⑦（填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式；
（5）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式；
（6）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是．

分析 （1）根據烷烴的通式CnH2n+2，根據相對分子質量為44列式計算；
（2）根據烷烴的通式CnH2n+2，將14個氫原子代入通式計算；
（3）同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑，該有機物與液溴發(fā)生取代反應，則為苯，苯與溴單質反應生成溴苯；
（5）乙醇與CuO反應生成乙醛、Cu和水；
（6）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水．

解答 解：（1）烷烴的通式為：CnH2n+2，相對分子質量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，為⑨丙烷，結構簡式為CH3CH2CH3，
故答案為：CH3CH2CH3；
（2）烷烴的分子中含有14個氫原子，烷烴的通式為：CnH2n+2，則2n+2=14，所以n=6，即烷烴的分子式為C6H14，為己烷，即③⑦⑧，
故答案為：C6H14；
（3）③⑦分子式相同，結構不同，互為同分異構體，③與⑧為同一種物質，
故答案為：⑦；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物為苯，在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式為，
故答案為：；
（5）乙醇與CuO反應生成乙醛、Cu和水，反應為，
故答案為：；

（6）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫氫，生成乙酸乙酯和水，該反應為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是隨溫度升高，反應的平衡常數K減�。�
③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲取．
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉化率為60%，該反應平衡常數的表達式為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．和   互為同分異構體
C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和 是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．部分果蔬中含有下列成分：
甲乙丙
柚子黃瓜臍橙
HOCH2COOHC3H4O5 
已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3 的物質的量是甲的2倍
③$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應，A的結構簡式為CH3COOH．
③B→D的化學方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機高分子化學物的化學方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：
丙$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$$\stackrel{經兩步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
①用化學方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3 步操作分別是過濾、分液．
②經E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構體共有8種（不含立體異構），其中某異構體L中的官能團都能與H2 發(fā)生加成反應，則L的結構簡式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設硫鐵礦中的雜質不參與反應）．某化學研究小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
實驗裝置如圖1所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將m g該硫鐵礦樣品放人硬質玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全．

II．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如圖2處理：
【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
1用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A；
2在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
3將濾液B稀釋為250mL；
4取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請根據以上實驗，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_濃硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
（2）11中加入過量H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶；④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_酸式滴定管．
（4）假設在整個實驗過程中鐵元素都沒有損失；鐵元素的質量分數為$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、v的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3•H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是NH4+（填化學式）．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-．
②該溫度下，將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣C．
A．鹽酸多  B．H2A多C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol•L-1 H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鹵料桂皮中含有肉桂醛，可參與合成酯類香料E及吸水性高分子聚酯N．合成路線如圖

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）：RCHO$→_{C_{2}H_{3}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）：$\frac{H2O}{H}$RCHO
（1）的名稱是苯甲醛．
（2）肉桂醛的反式結構是，分子中最多有18個原子共平面．
（3）①的化學方程式是．
（4）除氧氣直接氧化外，由J得到M所需試劑為銀氨溶液或者新制氫氧化銅、鹽酸或者硫酸，M中所含官能團的名稱是羥基、羧基．
（5）合成路線中②、④兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應．③的反應類型是加成反應．
（6）芳香族化合物P是E的同分異構體．其分子中①有兩個相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，②核磁共振氫譜有三組峰．且峰面積之比是2：2：1，則P的結構簡式為．
（7）以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設計制備CH3CH=CHCHO的合成路線．（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）用系統命名法命名下列有機物
3，3，4-三甲基己烷      5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
2-乙基-1，3-丁二烯    2-丁醇
（2）寫出相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式CH3C（CH3）2CH3．
（3）相對分子質量為70的烯烴的分子式為C5H10；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為．
（4）有機物A的結構簡式為，若A是單烯烴與氫氣加成后的產物．則該單烯烴可能有5種結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．在合成氨的工業(yè)生產中，使用較高溫度有利于提高產量
B．在合成氨的工業(yè)生產中，加壓有利于提高氨的產量
C．木炭粉碎后與O2反應，速率更快
D．由H2（g）、I2（g）、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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