9．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高溫度有利于提高產(chǎn)量
B．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，加壓有利于提高氨的產(chǎn)量
C．木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快
D．由H2（g）、I2（g）、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)、與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，與勒沙特列原理不符，故A不選；
B、合成氨工廠通常采用高壓（20MPa～50Mpa）條件，有利用平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．木炭粉碎后，加大接觸面積，加快發(fā)應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：
①CH4  ②CH3CH2OH ③④癸烷 ⑤CH3COOH  
⑥⑦⑧⑨丙烷
請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：
（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是C6H14；
（3）與③互為同分異構(gòu)體的是⑦（填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了十種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑦
3①③④⑥⑧⑨⑩
4②
請回答：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號），其穩(wěn)定氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O，最不穩(wěn)定的是SiH4（均填化學(xué)式）．
（4）以上第三周期元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），呈兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式），二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）①、②、③的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg（填元素符號）．
（6）⑦元素的氫化物在常溫下與①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（7）③、④兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg（填元素符號），可以驗證該結(jié)論的方法有ACD（填編號）．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中看與水反應(yīng)的劇烈程度
B．比較二者與某非金屬反應(yīng)時失電子數(shù)目多少
C．比較二者的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱
D．看形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用“√或×”判斷下列說法的正誤
（1）在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解×
（2）金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅火×
（3）在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA×
（4）常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)．×
（5）由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜×
（6）Al2O3、MgO的熔點很高，可用作耐火材料．故常用氧化鋁坩堝熔融NaOH固體．×．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D、E5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素名稱：A氯，B鈉．
（2）寫出C1、C3兩種原子的符號：C111H，C313H．
（3）A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分，其電子式是．
（4）D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是NH4NO3，其所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵，由最常見的E原子與C2 原子形成的最簡單分子0.5mol中，所含中子的數(shù)目是5NA．
（5）C、E的單質(zhì)在堿性（KOH溶液）條件下可設(shè)計成一種燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項ABCD
實驗裝置
實驗?zāi)康?/TD>提取苯中的Br2探究甲烷的取代反應(yīng)檢驗濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧性實驗室制備并收集NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．1 mol MgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NA
D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是（　�。�
A．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的
B．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的
C．分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會增多
D．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2 時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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