【題目】下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A. 氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B. Na2CO3溶液與鹽酸；CaCO3與鹽酸

C. BaCl2溶液與Na2SO4溶液；BaCl2溶液與NaHSO4溶液

D. Fe(OH)3膠體的制備；Fe(OH)3沉淀的制備

【答案】C

【解析】

A.前者離子方程式為：H++OH-=H2O，后者離子方程式為：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一個離子方程式表示，故A項錯誤；

B.前者離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，二者不能用同一個離子方程式表示，故B項錯誤；

C.前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，二者離子反應方程式相同，可以用同一個離子方程式表示，故C項正確；

D.前者離子方程式為：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+，后者離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓， 二者不能用同一個離子方程式表示，故D項錯誤；

綜上，本題選C。

練習冊系列答案
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【題目】檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的正確方法為

A. 將氣體通入AgNO3溶液B. 將氣體通過干燥的有色布條

C. 將氣體通過干燥的紅色石蕊試紙D. 將氣體通入含有KSCN的FeCl2溶液

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【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B. Cl2的摩爾質量是71 g/mol

C. 標準狀況下，22.4 L H2O的物質的量為1 mol

D. 1 mol H2的質量是1 g

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【題目】關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點:觀點一是:“理論派”認為電解氧化銅溶液后溶液的pH升高。觀點二是:“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氧化銅溶液時pH變化如右圖曲線關系。

請回答下列問題:

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是____________。(用離子方程式說明)。

(2)“理論派”"所持觀點的理論依據(jù)是_______________。

(3)“實驗派”實驗結論是________________。

(4)若“實驗派”的觀點正確，pH降低的原因是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽（如圖1）。

（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。

（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)，該元素是_______，I3遠大于I2的原因是_______。

（3）圖3是某含銅配合物的晶體結構示意圖。

①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關系并說明原因_______。

②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③寫出該配合物的化學式_______。

（4）一種銅的氯化物晶胞結構如下圖所示。

該化合物的化學式為_______，已知P、Q、R的原子坐標分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，則該晶體的密度計算表達式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：。

（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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【題目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系：①②，關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是

A. NaHB屬于弱電解質

B. 溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)

C. c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)

D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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【題目】已知室溫時,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

A. 該溶液的pH＝4

B. 升高溫度,溶液的pH增大

C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－

D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行,則Ka（HB）＞Ka（HA）

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