【題目】(題文)25℃時,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時,該氨水的電離平衡常數(shù)為

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像,A點時,0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12,此時c(OH-)=10-12c(H+),c(OH-)=1.0×10-13 mol/L,c(H+)=0.1 mol/L,說明H2A為二元強酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A 2-,故A錯誤;B、B點溶液中,加入了10mL 0.10 mol/L的氨水,恰好完全反應(yīng),此時溶液應(yīng)為(NH42A溶液, = -2,c(OH-)=10-2c(H+),c(OH-)=1.0×10-8 mol/L,c(H+)=1.0×10-6mol/L,此時溶液因NH4+水解呈酸性,溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的,故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L,故B正確;C、C點溶液中,加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水,此時溶液應(yīng)為(NH42A和NH3·H2O混合溶液, = 0,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(OH-),即c(NH4+)= 2c(A2-),故C錯誤;D、B點時,溶液應(yīng)為0.025mol/L(NH42A溶液, = -2,c(OH-)=10-2c(H+),c(OH-)=1.0×10-8 mol/L,c(H+)=1.0×10-6mol/L,溶液因NH4+水解呈酸性,NH4++ H2OH++ NH3·H2O,該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh= == =2×10-5,故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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B___________ E___________

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有__________________(填寫編號)

(3)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 _______________

E→D的化學方程式 ________________________________________________

(4)加熱5.00g DE的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0. 31g,則原混合物中D的質(zhì)量為_________

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A. pH=12的溶液中:K+Na+、Br-、

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