【題目】(題文)25℃時,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -
B. B點溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時,該氨水的電離平衡常數(shù)為
【答案】B
【解析】根據(jù)圖像,A點時,0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12,此時c(OH-)=10-12c(H+),c(OH-)=1.0×10-13 mol/L,c(H+)=0.1 mol/L,說明H2A為二元強酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A 2-,故A錯誤;B、B點溶液中,加入了10mL 0.10 mol/L的氨水,恰好完全反應(yīng),此時溶液應(yīng)為(NH4)2A溶液, = -2,c(OH-)=10-2c(H+),c(OH-)=1.0×10-8 mol/L,c(H+)=1.0×10-6mol/L,此時溶液因NH4+水解呈酸性,溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的,故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L,故B正確;C、C點溶液中,加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水,此時溶液應(yīng)為(NH4)2A和NH3·H2O混合溶液, = 0,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(OH-),即c(NH4+)= 2c(A2-),故C錯誤;D、B點時,溶液應(yīng)為0.025mol/L(NH4)2A溶液, = -2,c(OH-)=10-2c(H+),c(OH-)=1.0×10-8 mol/L,c(H+)=1.0×10-6mol/L,溶液因NH4+水解呈酸性,NH4++ H2OH++ NH3·H2O,該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh= == =2×10-5,故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10,故D錯誤;故選B。
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【題目】1811年提出分子學說,系統(tǒng)地解決了在物質(zhì)組成和原子量測定方面存在的混亂問題的科學家是( )
A.英國科學家波義耳B.法國科學家拉瓦錫
C.俄國科學家門捷列夫D.意大利科學家阿伏加德羅
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Fe3+、Na+、OH-、Cl-
C.Fe2+、K+、OH-、Cl-D.K+、Ba2+、SO42-、CO32-
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【題目】下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A. Na→Na2O2 B. Na→NaOH C. Zn→ZnCl2 D. CuO→Cu
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【題目】下邊圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D 、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
B___________ E___________
(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有__________________(填寫編號)
(3)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 _______________
E→D的化學方程式 ________________________________________________
(4)加熱5.00g D和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0. 31g,則原混合物中D的質(zhì)量為_________。
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【題目】下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是
A. 氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與醋酸
B. Na2CO3溶液與鹽酸;CaCO3與鹽酸
C. BaCl2溶液與Na2SO4溶液;BaCl2溶液與NaHSO4溶液
D. Fe(OH)3膠體的制備;Fe(OH)3沉淀的制備
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【題目】常溫下,下列各組離子能大量共存的是
A. pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、
B. 無色溶液中:H+、K+、、
C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、H+、SCN-、I-
D. 由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、、、
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【題目】根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2;(2)Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( )
A. I﹣>Fe2+>Br﹣ B. Br﹣>Fe2+>I﹣
C. Br﹣>I﹣>Fe2+ D. Fe2+>I﹣>Br﹣
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【題目】現(xiàn)用98%的濃硫酸,密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4,需濃硫酸 _____________ mL;將該稀硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng),計算:生成的H2的體積(標況)為_________(注意寫詳細解題步驟)
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