某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL),現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。(有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為:市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)。

實(shí)驗(yàn)步驟:

A.用滴定管量取10mL市售白醋樣品,置于100mL容量瓶中,加蒸餾水(煮沸除去CO2并迅速冷卻)稀釋至刻度線,搖勻即得待測(cè)食醋溶液。

B.用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00mL于錐形瓶中,并滴加酚酞指示劑待用。

C.堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

D.滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。

E.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)/mL(初讀數(shù))

0.00

0.200

0.10

0.00

V(NaOH)/mL(終讀數(shù))

14.98

15.20

15.12

15.95

V(NaOH)/mL(消耗)

14.98

15.00

15.02

15.95

(1)則c(樣品)/moL•L-1=_________;樣品總酸量=_________g/100mL。

(2)判斷D步驟操作時(shí)溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是________________。

(3)若上述B步驟操作之前,先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無(wú)影響”、“偏大”或“偏小”,下同);若在D步驟用堿式滴定管時(shí)開(kāi)始沒(méi)有氣泡,后產(chǎn)生氣泡,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________;若D步驟滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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向10 mL a mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加b mol·L-1 Ba(OH)2溶液10 mL,下列敘述不正確的是( )

A. 當(dāng)2a=b時(shí),溶液中生成的沉淀質(zhì)量最大

B. 當(dāng)a=2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:2NH4++ SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2NH3·H2O

C. 當(dāng)2b≤3a時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:3SO42-+2Al3++ 3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. 當(dāng)2a<b≤2.5a時(shí),溶液中的n(AlO2-)為0.02(b-2a)mol

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已知298 K時(shí),H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推測(cè)含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量( )。

A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJ

C.小于57.3 kJ D.無(wú)法確定

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下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的焓一定減小

C.對(duì)于熵增反應(yīng),若一定溫度下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

D.對(duì)于△H >0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△S<0

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某溫度下,在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng) N2+3H22NH3,下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng) 已達(dá)到平衡的是( )

①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

②單位時(shí)間內(nèi),有 3molH2 反應(yīng),同時(shí)有 2molNH3 生成

③氣體的密度不隨時(shí)間而變化

④單位時(shí)間內(nèi),有 1molN2 生成,同時(shí)有 2molNH3 生成

⑤用 N2、 H2、NH3 表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

A.①④⑥ B.①②③ C. ②③⑤ D.①②⑥

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已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.該溶液的pH=4

B.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

C.升高溫度,溶液的pH增大

D.由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍

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A.溶液一定顯酸性 B.溶液一定顯堿性

C.溶液可能顯中性 D.溶液可能是pH=13的溶液

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A.2種 B 3種 C.4種 D.5種

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A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B.n(CH4)/n(N2)不變時(shí),若升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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