某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應(yīng) N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應(yīng) 已達(dá)到平衡的是（ ）

①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

②單位時間內(nèi)，有 3molH2 反應(yīng)，同時有 2molNH3 生成

③氣體的密度不隨時間而變化

④單位時間內(nèi)，有 1molN2 生成，同時有 2molNH3 生成

⑤用 N2、 H2、NH3 表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）白色沉淀B的化學(xué)式是 。

（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為 。

（3）X的化學(xué)式為 。

（4）該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程中，ΔS＜0的是 ( )

A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl（s）

C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1 mL，分別加水稀釋到 100 mL，其 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A．若 a＜4.1，則 A、B 都是弱酸

B．稀釋后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液強

C．若 a＝4.1，則 A 是強酸，B 是弱酸

D．A、B 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數(shù)值變大的有

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。（有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

實驗步驟：

A．用滴定管量取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加酚酞指示劑待用。

C．堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

D．滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。

E．實驗數(shù)據(jù)記錄

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.200

0.10

0.00

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

14.98

15.20

15.12

15.95

V（NaOH）/mL（消耗）

14.98

15.00

15.02

15.95

（1）則c（樣品）/moL•L-1=_________；樣品總酸量=_________g/100mL。

（2）判斷D步驟操作時溶液到達(dá)滴定終點的方法是________________。

（3）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡，后產(chǎn)生氣泡，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________；若D步驟滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是( )

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達(dá)到新平衡時CO的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省成都市高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，實驗測得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．常溫下

B．pH=13時，溶液中不存在HC03-的水解平衡

C．pH由8～11時，不變

D．pH=3時，有

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。(1)已知:

①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

②CO2(g) ＋ H2(g) = CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為

該反應(yīng)在 (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行。

(2)有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

<form id="yykcb"></form>

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

(3)研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為

(4)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

圖1中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

②電極為C、D的裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是 (填離子符號)的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0 mol·L－1NaOH溶液。

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