已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列說法正確的是( )

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B．n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。（有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

實(shí)驗(yàn)步驟：

A．用滴定管量取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加酚酞指示劑待用。

C．堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

D．滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。

E．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.200

0.10

0.00

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

14.98

15.20

15.12

15.95

V（NaOH）/mL（消耗）

14.98

15.00

15.02

15.95

（1）則c（樣品）/moL•L-1=_________；樣品總酸量=_________g/100mL。

（2）判斷D步驟操作時(shí)溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是________________。

（3）若上述B步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步驟用堿式滴定管時(shí)開始沒有氣泡，后產(chǎn)生氣泡，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________；若D步驟滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市高三上學(xué)期一檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物

B. 乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物

C. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中的有機(jī)產(chǎn)物

D. 苯與氫氣按1:3加成反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．檢驗(yàn)淀粉的水解是否水解完全，取水解后的溶液加入I2觀察溶液是否變藍(lán)色。

B．苯的溴代反應(yīng)，用溴水與苯混和加入鐵粉

C．Fe(NO3)2中Fe2+的檢驗(yàn)是在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后加入KMnO4溶液，觀察Fe(NO3)2溶液是否褪色。

D．鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將氧化鐵與鋁粉混合后，插入用砂紙打磨的鎂條，用燃燒的小木條點(diǎn)燃鎂條。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。(1)已知:

①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

②CO2(g) ＋ H2(g) = CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為

該反應(yīng)在 (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。

(2)有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

        時(shí)間(min)
        濃度(mol·L-1)
        0
        10
        20
        30
        40
        50
        (3)研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
        溫度/℃
        400
        500
        800
        平衡常數(shù)K
        9.94
        9
        1
        若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為    
        (4)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
        圖1中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為     
        ②電極為C、D的裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是 (填離子符號(hào))的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要  mL 5.0 mol·L－1NaOH溶液。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
        

						
        甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3— 離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是( )
        A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3
        B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—
        C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
        D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
        

						
        下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
        A．向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水Ca2++2OH—+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
        B．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液Ba2++2H++2HCO3—+SO42-=2H2O+BaSO4↓+2CO2↑
        C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
        D．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
        

						
        甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期原子序數(shù)依次遞增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相對(duì)位置如右圖。甲能與丙形成四核10電子的分子，則下列說法正確的是( )
        A. 丙的非金屬性強(qiáng)，丙單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)
        B. 甲與乙、甲與丁都能形成原子個(gè)數(shù)比1: 1和2:1的分子
        C. 丁的氫化物沸點(diǎn)高于戊的氫化物沸點(diǎn)說明丁的非金屬性比戊強(qiáng)
        D. 簡(jiǎn)單陰離子還原性：�。疚欤�(jiǎn)單陰離子半徑：�。颈�
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016-2017學(xué)年江蘇省蘇州市高二上學(xué)期學(xué)業(yè)模擬三化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
        

						
        一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說法正確的是
        A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
        B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3
        C．向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率
        D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
        

			
        

			
        
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