Question

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是 （　　）

• A、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH=4.75，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、一定物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．溶液中存在守恒守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度；
C.25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH=4.75，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH=4.75，則溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)溶液的酸堿性確定酸式酸根離子的電離和水解程度相對大小、酸的電離和酸根離子水解程度相對大小，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒來分析解答，題目難度不大．