若某共價化合物分子只含有C、H、N、O四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于（　�。�
A、4n（C）+3n（N）+2n（O）
B、3n（C）+2n（N）+2
C、2n（C）+n（N）+2
D、2n（C）+n（N）+n（O）+2
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)要使H原子最多，分子中就不能有雙鍵，n（C）最多能結(jié)合2n（C）+2個H（烷烴），n（N）最多能結(jié)合n（N）+2個H原子（可以推導(dǎo)出：NH3、NH2-NH2、NH2-NH-NH2、…），碳鏈和氮鏈連在一起，各自還要去掉2個H，當(dāng)O作為-OH存在時，H原子數(shù)目最多，且O的存在不影響H原子的個數(shù)來分析；
解答： 解：要使H原子最多，分子中就不能有雙鍵，n（C）最多能結(jié)合2n（C）+2個H（烷烴），n（N）最多能結(jié)合n（N）+2個H原子（可以推導(dǎo)出：NH3、NH2-NH2、NH2-NH-NH2、…），碳鏈和氮鏈連在一起，各自還要去掉1個H，當(dāng)O作為-OH存在時，H原子數(shù)目最多，且O的存在不影響H原子的個數(shù)，所以形成一個分子中，最多有H原子：2n（C）+2+n（N）+2-2=2n（C）+n（N）+2；
故選C；
點評：本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)，掌握成鍵時各原子之間的數(shù)量關(guān)系是解題的關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=566kJ?mol-1
        S（I）+O2=SO2（g）△H2=296kJ?mol-1
則反應(yīng)熱△H=
 
kJ?mol-1
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃時，
 
（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是
 
．

（3）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c（SO32-）的濃度降至0.2mol?L-1時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
①此時溶液中c（HSO3-）約為
 
mol?L-1；
②此時溶液pH=
 
．（已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)為K=8×106  L?mol-1，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，醋酸在醋酸鈉溶液和水中的電離常數(shù)分別為K1和K2，其大小關(guān)系正確的是（　　）
A、K1＞K2
B、K1=K2
C、K1＜K2
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-相等的是（　�。�
A、150mL 1mol?L-1氯化鈉溶液
B、75mL 2mol?L-1氯化鎂溶液
C、50mL 3mol?L-1氯化鉀溶液
D、50mL 1mol?L-1氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充入4mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）═3B（g）+C（g）△H＜0，達(dá)到平衡時有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
A、若向密閉體系內(nèi)再加入3mol B、2mol C，達(dá)平衡時C的百分含量與原平衡相同
B、達(dá)到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
C、反應(yīng)達(dá)平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化
D、升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B、實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C、鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
D、檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分反應(yīng)后粉末溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于強酸．
溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是（　�。�
A、加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B、直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6
C、先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4
D、通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O
D、用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl- 
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)只作還原劑
B、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、金屬陽離子被還原一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)
D、金屬氧化物一定是堿性氧化物

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