2．下列反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．硝酸見(jiàn)光分解B．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)
C．鋼鐵生銹D．白薯發(fā)酵制白酒

分析 一般來(lái)說(shuō)，決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，溶液中的離子反應(yīng)速率較大，鋼鐵生銹較慢，以此解答．

解答 解：題中涉及化學(xué)反應(yīng)中，硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)為溶液中的離子反應(yīng)，速率較大，而硝酸見(jiàn)光分解、鋼鐵生銹、白薯發(fā)酵制白酒較慢，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．R、S、T三種物質(zhì)分別為烷烴、炔烴、苯的同系物，若在一定條件下V L的R、S、T的混合氣體恰好與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng)（體積為相同條件下測(cè)定），則混合氣體中R、S、T的物質(zhì)的量之比不可能是（　�。�
A．9：4：2B．11：5：3C．7：3：2D．3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的相對(duì)位置如圖所示，元素W的最外層電子數(shù)與元素X電子層數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是
XYZ
W
（　　）
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
B．制備單質(zhì)W常用的方法是電解其熔融氧化物
C．Y、Z的某種氧化物均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．Z分別與W、X形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱(chēng)雙氧水，為無(wú)色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出H2O2的電子式．
（2）往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，請(qǐng)完成第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□2H+═□2 Fe3+，+□2H2O
（4）如圖是一種用電解原理來(lái)制備過(guò)氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（　�。�
A．碘單質(zhì)B．氯化氫C．苯D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體．
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是c（填序號(hào)）．
a．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣        b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣         d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣
【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢(xún)得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱(chēng)得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．
（2）選用B和D（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是金屬鋅的密度．
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
方案乙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1-}{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C．
（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．配制250mL 0.0500mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有（　�。�
A．錐形瓶B．250 mL容量瓶C．燒杯D．玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用不到的儀器是（　�。�
A．長(zhǎng)頸漏斗B．廣口瓶C．酒精燈D．集氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
①提高了Cu的利用率②提高了H2SO4的利用率③減少環(huán)境污染④節(jié)約大量資源（　　）
A．①②B．②③④C．①②③D．全部

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